浙江省2012年7月高等教育自学考试

　　基础化学试题

　　课程代码：10062

　　一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)

　　在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。

　　1.测定值或测定值的平均值与真值之间的差值为( )

　　A.绝对误差 B.相对误差

　　C.绝对偏差 D.相对偏差

　　2.将54.4 mL98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)用水稀释至1.0 L，所得溶液的“物质的量”浓度为约( )

　　A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1

　　C.1.5 mol·L-1 D.2.0 mol·L-1

　　9.26Fe的核外电子中，未成对电子的数目是( )

　　A.1 B.3

　　C.4 D.5

　　10.0.2 mol·L-1HAc与0.2 mol·L-1NaAc等体积混合，此时溶液pH值为( )

　　(已知Ka=1.8×10-5)

　　A.9.26 B.4.74

　　C.11.13 D.2.87

　　11.常温下难溶硫化物有的可溶于盐酸，有的可溶于硝酸，有的则只能溶于王水，其主要原因是它们的( )

　　A.溶解速率不同 B.溶解温度不同

　　C.Ksp不同 D.晶体结晶速率不同

　　12.下列各组水溶液，当其组分物质等体积混合时，哪组的缓冲能力最强( )

　　A.0.2 mol·L-1H3PO4,0.3 mol·L-1NaOH

　　B.0.3 mol·L-1H3PO4,0.4 mol·L-1NaOH

　　C.0.1 mol·L-1NaOH,0.1 mol·L-1HAC

　　D.0.2 mol·L-1NaAc,0.1 mol·L-1HAc

　　13.铬酸钾法测定Cl-含量时，要求介质的pH范围( )

　　A.任何条件下均可以 B.强酸性

　　C.中性或弱碱性 D.强碱性

　　14.下列物质中属于两性物质的是( )

　　A.H2S B.S2-

　　C.HS- D.NH+4

　　15.下列各组物质可能共存的是( )

　　A.Fe3+，I-，Sn4+，Fe2+ B.Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe

　　C.Fe3+，Fe2+，Cu2+，S2- D.Cl-，Fe3+，Sn4+，Br-

　　二、填空题(本大题共11小题，每空1分，共20分)

　　请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。

　　2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH>0，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，

　　(1)减小H2O(g)的分压，平衡将向____________移动;(2)升高温度，平衡将向____________移动。

　　3.假定CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)为基元反应，其反应级数为____________级。

　　4.Co[(H2O)2(NH3)4]SO4命名为__________，配离子的电荷为________，配合物的中心原子与配体之间以__________相结合。

　　5.酸碱滴定曲线是以____________变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围____________;酸碱强度越大，滴定突跃范围____________。

　　6.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1 mL;继续以甲基橙为指示剂又耗酸V2 mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1>V2时，组成是____________;当V1

　　7.在饱和硫化氢溶液中，S2-的浓度近似等于H2S的__________。

　　8.通常浓度、压力、温度和催化剂都会影响化学反应速率，而其中只有__________影响反应的平衡常数。

　　9.最外层电子构型为3s23p4的元素应处于元素周期表的第____________周期____________族。

　　10.在医药上，Na2S2O3·5H2O可作重金属中毒时的__________剂。