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2015年普通高等学校招生全国统一考试

化   学

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量： H   1  C   12    N     14    O16     Zn65   Ag108  Cl  35．5  Fe56  Cu64

第I卷

一．选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水     B．纯碱去油污

C．食醋除水垢        D．漂白粉漂白织物

2．下列离子中半径最大的是

A．Na^＋  B．Mg^2＋  C．O^2－    D． F^－

3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A． NO₂            B．SO₂ C．SO₃        D．CO₂

4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为

A． 55 kJ      B．220 kJ   C．  550 kJ     D．1108 kJ

5．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

A．3种 B． 4种    C． 5种     D．6种

6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)₃ + 3C1O^- + 4OH^－ = 2RO₄^n-+3Cl^－ +5H₂O。则RO₄^n-中 r 的化合价是

A． +3 B． +4     C． +5   D．+6

7.下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO₂        B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜               D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO₃)₂

8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K₂SO₄      B．CH₃COONa      C．CuSO₄      D．Na₂CO₃

9.下列反应不属于取代反应的是

A．淀粉水解制葡萄糖                B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯        D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

10.下列制定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1．8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1．4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是

12.a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13 (8分)

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                    。

（2）B的化学名称是                     。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为                     。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是                          。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为                                。

14．（8分）

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是          ；由X制备Mg₂Z的化学方程式为          。

（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为          ，Y分子的电子式为          。

（3）Z．X中共价键的类型分别是          。

15．(9分)

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是          。

（2）已知K_sp(AgCl)=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为          mol·L^-1，pH为          。

（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为          。

（4）右图所示原电池正极的反应式为          。

16．(8分)

氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为          ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，r若生成1molN₂，其△H=          kJ·mol^-1,

海南化学

17．（11分）

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

   （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为    ，装置B中加入的试剂是    。

   （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取    。尾气的成分是    。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是    、 &n