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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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2013年上海高考化学真题(完整word版)(一)
2013-06-13 17:56:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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2013年全国普通高等学校招生统一考试

上海  化学试卷

考生注意:

1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题和答题要求;所有答案必须凃或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:H-1    C-12   O-8   Na-23   S-32   Ca-40   Fe-56    Ni-59   Cu-64

              Br-80   Ba-137

一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)

1.2013424日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A.点燃,能燃烧的是矿物油

B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油

C.加入水中,浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油

2.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]

A.都是共价化合物  B.都是离子化合物

C.互为同分异构体  D.互为同素异形体

3.230Th232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th 元素的质量数是232   B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化   D. 230Th232Th的化学性质相同

4.下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华         B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解    D.溴和汞的气化

5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+OH-,由此可知超临界水

A.显中性,pH等于7     B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性,pH小于7     D.表现出极性溶剂的特性

二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)

6.与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高      B.设备少

C.循环利用的物质多  D.原料易得

7.X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,XY不可能是

选项

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反映,可降低温度,延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3eFe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中,热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q

10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A.均采用水浴加热             B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法    D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

12.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是

A.   3-甲基-1,3-丁二烯

B.      2-羟基丁烷

 

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH­2)CH2COOH     3-氨基丁酸

13.XYZW是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上sp电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大

15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物

A.所含公用电子对书目为(a/7+1NA     B.所含碳氢键数目为aNA/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L     D.所含原子总数为aNA/14

16.已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:

a Fe2++b Br-+c Cl2d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一对应,其中不符合反应实际的是

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

17.某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在,且cCl‑)≥0.4mol/L

C.SO42-NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

D.CO32-Al3+一定不存在,K+可能存在

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)

18.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是

A.生成40.0LN2(标准状况)

B.0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

19.部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

25℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

 

下列选项错误的是

A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO2-2HCOO-+H2O+CO2

C.中和等体积、等pHHCOOHHCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONaNaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

20.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时,单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11

C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB1molC,达到平衡时放出热量Q

21.一定条件下,将0.1LCO0.2LCO20.1LNO0.2LNO20.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)

A.可能是单一气体    B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体   D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

22.一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NONO2的混合物,且体积比为11,则V可能为

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

 

四、(本题共8分)

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空:

23.铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向,有       种不同运动状态的电子。

24.镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨

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