参考答案：（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=" —898.1" kJ/mol
（2）mol/( L·min)   2.25    24.6
（3）Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4；C D；生成Al2(SO4)3循环使用。

本题解析：(1) 将①式H4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol 减去②式2NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol.整理可得：CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=" —898.1" kJ/mol 。（2）由方程式可以看出：每生成1mol的H2，放出热量41kJ。现在放出热量32.8kJ，则产生H2的物质的量为32.8÷41=0.8mol。因此在tmin用H2表示的平均反应速率为v(H2)=Δc/Δt=0.8mol÷2L÷tmin=mol/( L·min). (2) 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来说， 当反应达到平衡时，c(CO)=c(H2O)=(2.0-0.8)mol÷2L=0.6mol/L ;c(CO2)=c(H2)=0.8mol÷2L=0.4mol/L;该反应的化学平衡常数而反应 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的逆反应。该反应的化学平衡常数为.在相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2。假如反应达到平衡时产生的CO为xmol,则水蒸气也是xmol,未反应的CO2(g)和H2(g)的物质的量都是(1.0-x)mol..解得x=0.6mol.因此反应达到平衡后，吸收的热量为0.6mol×41kJ/mol=24.6kJ.(3)因为Al2(SO4)3、Al2O3都能与NaOH发生反应。因此Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应就可以看作是Al2(SO4)3、Al2O3的混合物与NaOH溶液发生的反应。该反应的化学方程式为:Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4.③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3时选择的氧化剂不能引入新的杂质离子，或者引入的杂质离子容易除去。根据题目提供的试剂可选择绿色氧化剂5%的H2O2溶液或空气。因此选项为C D。该步反应的目的是将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，以达到物质的循环利用，提高经济效益。
考点：考查热化学方程式的书写、化学反应速率、化学平衡产生的计算、可逆反应的热效应、碱式硫酸铝吸收SO2的反应原理等知识。

本题难度：困难

3、选择题  已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（ ? ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ?mol-1
C．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知：
（l）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ·?
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ·
（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ·
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
[? ]
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  .已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（   ）
A．+262.6 kJ·mol-1
B．－131.3 kJ·mol-1
C．－352.3 kJ·mol-1
D．+131.3 kJ·mol-1