参考答案：（1）发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，根据图可知只有C发生化学变化，则C发生有效碰撞，故答案为：C；
（2）反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反应热等于134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，
则热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234?kJ/mol，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234?kJ/mol；
（3）白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，
则6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2982kJ/mol，
X=585kJ/mol，
故答案为：585；
（4）白磷燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（s）；
△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，
则0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，
故答案为：819．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (4分) 已知：
①P4（S，白磷）+5O2（g）=  P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol－1
②P（S，红磷 △H ＝ —738.5kJ?mol－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：                                  。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]       。

参考答案：P4（s，白磷）＝ 4P（s，红磷） △H ＝ —29.2kJ?mol－1（2分）；B（2分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①－②×4即得到P4（s，白磷）＝ 4P（s，红磷），所以该反应的反应热△H ＝—2983.2kJ?mol－1＋738.5kJ?mol－1×4＝—29.2kJ?mol－1。
（2）根据热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应是放热反应，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此图像B是正确的，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  (12分) 金属冶炼和处理常涉及许多反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
a．Fe2O3      b．NaCl      c．Cu2S       d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，
该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。
（3）下图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                          。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为    ，其总反应式为：               。
（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g)         △H1＝－11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g)       △H2＝－47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g)       △H3＝+19KJ/mol
则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝            。

参考答案：(1)b d (2分) (2) Cu2S， 4 (各1分)   (3)a (1分)， NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O(2分)
(4)①导电（或），②水参与了化学反应(答出其中任一点即得1分)，
3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag(2分)   (5)-25kJ/mol (2分)

本题解析：（1）金属的冶炼有三种方法，依据金属或顺序在K-Al采用电解法，Zn-Cu采用热还原法，Hg以后采用热分解法。故选择b d；（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O，分析化合价，可知Cu2S的中的Cu和S元素的化合价均升高，故Cu2S为还原剂，氧气的化合价降低，所以O2是氧化剂，每个氧原子转移2电子，因为氧气是双原子分子，故得电子为4mol电子，所以还原剂失电子也为4mol；（3）图微电解池，从图可知a为阳极，发生氧化反应，b为阴极，发生还原反应，粗银要变为高纯银则在阳极a处电极反应为：Ag - e-=Ag+；若b极有少量红棕色气体生成，可以推断是生成了NO2气体，故可知是NO3在发生还原反应，NO3— + 2H+ + e— =NO2 ↑+H2O，此处与阴极聚集阳离子发生还原反应的规律违背，切记若乱放电，则需要仔细分析题目所给信息。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，显然题目在考查原电池的构成条件，食盐水的作用为做电解质溶液，仔细分析题目可以确定反应物为Ag2S、Al，产物中有Ag单质，结合化合价的升降原则，巧用水，可知反应的3Ag2S+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2S↑+6Ag。（5）考查盖斯定律，根据目标方程式：故
△H＝= -25kJ/mol
考点：金属性的冶炼 氧化还原反应 原电池的构成条件 电解池 盖斯定律
点评：本题是一道无机综合题，考查同学们的分析问题的能力，难度中等，其中涉及金属的冶炼，氧化还原反应，电化学以及盖斯定律等知识，需要同学们对题目所给的信息结合所学的知识点进行加工处理。

本题难度：困难

5、填空题  煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为______．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为______．
（3）已知?1mol?C?完全转化为水煤气时吸收热量?131.5kJ，则1mol?C与CO2反应生成CO______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．

参考答案：（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为：C（S）+H2O（g）?高温?.?H2（g）+CO（g）；
故答案为：C（S）+H2O（g）?高温?.?H2（g）+CO（g）；
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；反应的焓变为41KJ/mol；反应的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）?高温?.?CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：CO（g）+H2O（g）?高温?.?CO2（g）+H2（g）；△H=-41KJ/mol；
（3）1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，热化学方程式为：①C（S）+H2O（g）?高温?.?H2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；
②CO（g）+H2O（g）?高温?.?CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
依据盖斯定律①-②得到：C（S）+CO2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；
故答案为：吸收；172.5

本题解析：

本题难度：一般