1、选择题  下列说法正确的是(? )
A．放热反应不需加热就能发生
B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

参考答案：C

本题解析：A 错误，有的放热反应需要加热才能进行，例如：煤的燃烧
B 错误，一定生成稳定的氧化物
C 正确。
D 错误，强、弱电解质是电离程度，全部电离是强电解质，部分电离是弱电解质，而导电能力与溶液中离子浓度大小有关，和强、弱电解质无关。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质，当由化合反应（有单质参与）形成时发生了氧化还原反应，而当它受热分解时发生了非氧化还原反应，该物质是(? )
A．碱式碳酸铜
B．水
C．氧化汞
D．碳酸

参考答案：A

本题解析：A项符合，形成时发生反应2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3,分解时发生反应Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;B、C两项分解时发生氧化还原反应，D项形成时发生了非氧化还原反应。

本题难度：一般

3、选择题  下列过程中需要吸收热量的是：
① N2→2N? ② 2Cl→Cl2?③ SO3+ H2O = H2SO4?
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑? ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4?
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O?
⑦ 食物腐败
A．①⑥
B．①③⑥
C．③④⑥⑦
D．②③④⑤⑦

参考答案：A

本题解析：②③④⑤⑦需要放热热量，故错。故选A。
点评：本题考查的是化学反应与能量的相关知识，题目难度不大，识记常见反应的能量变化便很溶液解答本题。

本题难度：简单

4、选择题  合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4?(g)+ 2H2O?(g) CO2(g)+4H2?(g)
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

参考答案：B

本题解析：使用催化剂，使物质达到成为活化分子的所需能量降低，也就增多了活化分子数目，使化学反应速率加快，达到化学平衡所需的时间缩短，根据表中数据经过计算产物的总能量高于反应物的总能量，故选B。
点评：本题考查的是影响化学反应速率的因素，以催化剂为例，催化剂会加快化学反应的速率，缩短达到化学平衡所需的时间。

本题难度：简单

5、选择题  下列表述不正确的是
A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
D．对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

参考答案：B

本题解析：A、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大，A正确；B、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量的热，但反应需要在高温下才能发生，B不正确；C、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，而该反应是吸热反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大，C正确；D、可逆反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）是体积增大的放热的，因此当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，由于容器的容积必须增大，则相当于是降低压强，所以平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率，D正确，答案选B。

本题难度：一般