1、选择题  在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（?）
A．反应前后原子的种类和数目可能改变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行
D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化

参考答案：D

本题解析：A选项，错误，在化学反应中原子的种类和数目一定不发生改变。B选项，错误。凡是化学反应，都将伴随着能量的变化。故不一定为氧化还原反应。C选项错误。有很多放热反应在反应前需加热达到反应温度才能进行反应，如铝热反应 ，有机物燃烧等。D选项正确。

本题难度：一般

2、选择题  镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是
A．H2O作催化剂
B．紫色蒸气是I2
C．该反应是放热反应
D．反应后物质的总能量升高

参考答案：D

本题解析：能量是守恒的，由于该反应是放热的，故反应物的总能量等于放出的能量加上生成物的总能量，故反应后的总能量是降低的，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．增大压强，活化分子数增多
B．升高温度，活化分子百分数增大
C．使用催化剂能降低反应热
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

参考答案：B

本题解析：A错误，增大压强，活化分子数并不增多；B正确，升高温度，减低了反应的活化能，使得不是活化分子的分子变成了活化分子，所以活化分子百分数增大；C错误，使用催化剂是减低了活化能，并不改变反应热；D错误，加入反应物，并不能使活化分子百分数增加。故答案为B。
点评：本题综合考查了影响化学反应的因素、活化能的知识点，是高考考查的重点，该题比较容易。

本题难度：简单

4、填空题  （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示?。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？?。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？?。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g) ??2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
?
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：??
电极反应：d极：?

参考答案：
Ⅰ. （1）反应物总能量?（1分）
（2）无?降低?（2分）
（3）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2x mol
2SO2(g)? +? O2(g)??2SO3(g)
开始量? 2mol? 1mol? 0
反应转化量? 2x mol? x mol? 2x? mol
平衡量?（2-2x）mol?（1-x）mol? 2x? mol
??解得x="0.9" mol?（2分）
同等条件下开始加入2molSO3与开始加入2molSO2、1molO2是相当的，属于等效平衡，平衡时各物质的浓度相等。
反应2SO3 (g) ??2SO2 (g) + O2(g)?的平衡常数：

或1.2×10-3mol?L-1)?（3分）
Ⅱ：?（1）?1? 6? 14? 2? 6? 7 H2O?（2分）
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。（2分）
（3）铁棒?2H+ + 2e - = H2↑?或2H2O + 2e - = H2↑+2OH-?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) ?SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为?（?）
A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单