参考答案：C

本题解析：达到化学反应限度时即达到化学平衡，正逆反应速率相等，A错误；化学平衡为动态平衡，B错误；混合物各组分的浓度不再变化，C正确；可逆反应不能反应彻底，反应物与生成物共存，D错误，答案选C.
考点：化学平衡特点

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时（　　）
A．都减小
B．都增大
C．前者增大，后者减小
D．前者减小，后者增大

参考答案：保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的体积分数减少，
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化，2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3
C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

参考答案：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
D、增大反应物O2的浓度，化学平衡向正反应方向移动，所以提高了SO2的转化率，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．A的密度
D．气体总物质的量

参考答案：A、可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A错误；
B、A是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时，说明到达平衡状态，故B正确；
C、无论该反应是否达到平衡状态，A的密度始终不变，故C错误；
④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （5分）对于反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2 (g)   ΔH＞0请回答下列问题：
（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

则：
①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气      b．降低温度
c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

参考答案：（1）0.03（2分）（2）①<（1分）②d（1分）a（1分）

本题解析：（1）一氧化碳的速率=（0.20-0.08）/4=0.03mol/(L·min)。（2）①t℃(高于850℃)时，平衡正向移动，一氧化碳的浓度小于0.08mol/L。②从表中数据可以知道，5分钟时反应物的浓度增大，二氧化碳的浓度减小，说明是增加了氢气的浓度，选d。从5min到6min，可以看到一氧化碳的浓度减小，二氧化碳的浓度增大，说明反应正向移动，但水蒸汽的浓度增大，说明反应时增加了水蒸汽，选a。
考点：化学平衡移动，化学平衡图像分析。

本题难度：困难