1、实验题  （11分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1) 设计装置A的目的是?；
为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生?
?时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是?；
B中反应的离子方程式为：?。
(3) 装置E和F的作用是?；为实现此作用，其操作方法是?。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有?的功能。

参考答案：(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。?（2分）?白色沉淀（1分）
(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
(3)验证无色气体为NO；（1分）?将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。（2分）? (4)防止溶液倒流。（1分）

本题解析：（1）由于装置中含有空气，能把NO氧化生成NO2，从而干扰实验。所以需要利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。澄清的石灰水能吸收CO2，产生白色沉淀，据此可以判断。
（2）稀硝酸具有氧化性，能把铜氧化，生成硝酸铜、NO核水，所以现象就是铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色。有关的方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）由于NO极易被氧化生成NO2，所以EF的作用是验证无色气体为NO的。具体的操作是将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。
（4）NO2极易溶于水，所以还有防止溶液倒流的作用。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验不能达到目的的是(　　)
?
A．测定一定时间内生,成H2的反应速率
B．用CO2做,喷泉实验
C．实验室制氢气
D．比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

参考答案：D

本题解析：由于大试管中装的是碳酸氢钠，而小试管中装的是碳酸钠，在这情况下大试管的温度高，因而无法比较去热稳定性，应该是反过来装试剂。答案是D。

本题难度：简单

3、实验题  如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。 将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是________________。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是________________。
A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因：______________________________。

参考答案：（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl
（2）B
（3）C
（4）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以U型管左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
回答下列问题：
（1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
（4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

参考答案：BaCl2；BaSO4；25.6g；玻璃棒；32%

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  已知稀溴水和FeCl3溶液都呈黄色。现在2mL的稀FeCl2溶液中，加入1～2滴浓溴水，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)限选用的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、CCl4、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉-KI溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________ （填微粒的化学式，下同）引起的；
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_________ 引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的合理性，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1：________________ 验证假设2：______________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为______（填“假设1” 或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？____（填“可行”或“不可行”），理由是________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_______________。

参考答案：(1)Br2；Fe3+；向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
(2)假设2；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
(3)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

本题解析：

本题难度：一般