1、填空题  (10分)⑴请选择合适方法的字母代号填空：
①从海水中提取粗盐________；            ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________；
③ 工业上由氧化铝制取金属铝________；   ④ 提纯氢氧化铁胶体________。
A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　
G．电解　H．溶解　I．渗析　J．蒸发　K．氧化
⑵某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，此反应   （填是或不是）可逆反应；反应开始至2分钟时，    _____     （能或不能）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态，此时正反应速率      逆反应速率（填等于或不等于）。

参考答案：（10分）⑴①  J  ②  E  ③  G  ④  I 
⑵  A和B ，  C ， 是 ； 能 ， 化学平衡 ， 等于 （每空1分）

本题解析：（1）①从海水中提取粗盐，只需蒸发水分即可，选J；②煤转化为焦炭、煤焦油等需要将煤隔绝空气加强热进行干馏，选E；③工业电解氧化铝冶炼铝，选G；④提取交替用渗析的方法，选I；
（2）根据图像判断，物质的量减少的是反应物，增加的是生成物，所以A、B是反应物，C是生成物；一段时间后反应物、生成物的物质的量不再改变，所以该反应是可逆反应；反应开始至2分钟时，C的物质的量增加，可以用C表示反应速率；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率。
考点：考查物质的分离和提纯方法的判断，化学平衡、反应速率的判断

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (8分)在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。
A(g)2B(g) + C(g) + D(s) △H =" +" 85．1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是            。
A．升高温度                 B．向体系中通人A气体
C．减少D的物质的量         D．向体系中通人稀有气体He
（2）平衡时A的转化率为                （保留两位有效数字）。
（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围  n (D)          mol 。
（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为                

参考答案：（1）A；（2）70%；（3）>0．03；（4）0．0583mol/L。

本题解析：（1）A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说向正反应方向移动，所以能提高 A 的转化率，正确；B．向体系中通人A气体 ，平衡正向移动，但是平衡移动消耗量远小于投入量，所以A的转化率反而降低，错误；C．由于D是固体，所以减少D的物质的量，平衡不发生移动，A的转化率不变，错误；  D．向体系中通人稀有气体He，平衡不发生移动，所以A的转化率不变，错误；（2）在恒容的密闭容器内进行的反应，容器内气体的压强之比等于气体的物质的量的比。假设A转化物质的量为x,则平衡时各种气体的物质的量分别是：A：(0．1-x)mol；B：0．2xmol;C：xmol。根据表格提供的数据可知：[(0．1-x)+0．2x+0．1x]÷0．1=2．40，解得x=0．07mol,所以平衡时A的转化率为（0．07mol÷0．1mol）×100%=70%；（3）根据反应方程式可知：若相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 在平衡时含有A的物质的量为0．03mol,每产生1mol的A，就消耗1mol的D，所以D 的取值范围  n (D) >0．03mol。（4）在恒压条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比。将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时A 的转化率仍然为70%；则B的物质的量为0．1mol×0．7×2=0．14mol，平衡时各种气体的总物质的量为： 0．1mol×0．3+0．14mol+0．1mol×0．7=0．24mol；平衡时容器的容积是(0．24mol×1L)÷0．1mol=2．4L，所以B的物质的量浓度是c(B)= 0．14mol÷2．4L=0．0583mol/L。
考点：考查影响化学平衡移动的因素、物质的转化率、等效平衡、物质的平衡浓度的计算的知识。

本题难度：困难

4、填空题  在重铬酸钾（K2?Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=______
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈______色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈______色，因为______
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba?CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将______．

参考答案：（1）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=c2(CrO42-)?c2(H+)c(Cr2O72-)，故答案为：c2(CrO42-)?c2(H+)c(Cr2O72-)；
（2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；
（3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，
故答案为：橙红色；加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色；
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
故答案为：正向移动；变浅．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO(g)+2CO(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难