1、填空题  尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)?△H＝－103.7?kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。
A．采用高温?B．采用高压?C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)?(氨基甲酸铵)?△H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)?△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5?L密闭容器中投入4?mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到?_______?min时到达平衡。
②反应进行到10?min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_________?。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2?________0（填“＞”“＜”或“＝”）
④第一步反应的△S?________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

参考答案：（1）B
（2）①?2；55；②0.148 mol/(L·min)；③＞；④＜；较低

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式______________；
（2）25℃时，反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是______________。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

（3）1600℃时，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为_____________；
（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式____________________。

参考答案：（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
（2）[c2(CO)·c(O2)]/c2(CO2)<2.96×10－92；（3）94.5%±0.5%
（4）CO-2e-+CO32-=2CO2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为          L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                          （保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H        0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理                  。

参考答案：（14分,每空2分）（1）17．92L
（2）b d  2．0
（3）10-4mol/L  ［K+］＞［HCO3］＞［OH］＞［H+］
（4）＜ 净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率

本题解析：（1）甲烷在一定条件下与水反应的方程式为CH4＋H2O→CO＋3H2，即每生成4mol气体反应中就转移6ml电子。反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在标准状况下的体积为。
（2）缩小体系体积增大压强，则反应速率一定会增大，但反应前后气体的体积不变，故改变越强不影响平衡，a不正确。绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，说明此时正逆反应速率相等，即达到平衡状态，b正确。正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，c不正确。增加水蒸气用量虽然可降低自身的转化率，但会提高其它反应物的转化率，d正确。
（3）碳酸钾水解显碱性，促进了水的电离，所以下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为1×10-4mol/L。碳酸氢钾溶液显碱性是因为碳酸氢钾的水解程度大于其电离程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。
（4）由图像可看出，在等压时温度越高，二氧化碳的转化率越低，所以正反应是放热反应。为了提高原料的利用率，必须循环使用。

本题难度：困难

4、选择题  可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C可能都是气体

参考答案：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，.M变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
A、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，.M不变，故A错误；
B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，.M减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，.M减小，故B错误；
C、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，.M减小，故C正确；
D、B和C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大，.M减小，故D正确；
故选CD；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

参考答案：A、混合气体的平均相对分子质量=气体质量气体物质的量，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故A错误；
B、混合气体密度=气体质量体积，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变，混合气体密度不变，故B正确；
C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3，故C正确；
D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单