1、选择题  下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：[Ag（NH3）4]+、K+、H+、NO3-
B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2-、NO3-
C．常温下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32-
D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、SCN-、I-

参考答案：A．在酸性溶液中不存在[Ag（NH3）4]+，故A错误；
B．能与铝片反应产生氢气的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸性溶液中不生成氢气，碱溶液中与Al3+、Fe2-、结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D．因SCN-、Fe3+能结合生成络离子，Fe3+、I-能发生氧化还原反应则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：______，不能肯定的是：______．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是：______
?①NaOH溶液? ②酚酞试剂? ③石蕊试剂? ④pH试纸? ⑤KSCN溶液? ⑥KMnO4溶液
（2）气体F的化学式为：______，沉淀G的化学式为：______，沉淀K的化学式为：______，实验中，可以观察到反应②的现象是：______．
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式______、______．
（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：______．

参考答案：（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；
加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；
气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；
溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；
溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；
不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无?Fe3+；
故答案为：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；Fe3+；⑤；
（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4++OH-=NH3↑+H2O，Fe2+离子被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体，
故答案为：NH3；Fe（OH）3；Al（OH）3；气体由无色变红棕色；
（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）步骤③中，D为NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，二氧化氮中的氮为+4价，在水中，易被氧气氧化成+5价的氮，反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则D、H2O、O2物质的量之比是4：2：1，故答案为：4：2：1．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)
A．Na＋、、Ca2＋、
B．Na＋、、Al3＋、Cl
C．K＋、、Cl－、Cu2＋
D．Ba2＋、Cl－、K＋、

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中可以生成碳酸钙白色沉淀；C中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，因此正确的答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中增大
D．一定温度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

参考答案：B

本题解析：A、由c?V可知n(HCl)=n(CH3COOH)，故中和 NaOH能力相同，错误；B、常温下，c(OH—)=Kw/10—pH=0.01mol/L，由c?V可知n(OH—)=0.2mol，由n?NA可知，N(OH—)=0.2NA，正确；C、增大c(CH3COO—)，CH3COOHCH3COO—+H+的电离平衡左移，c(H+)减小，n(CH3COOH)增大，则减小，但电离平衡常数Ka=不变，错误；D、由c?V可知n(NH4Cl)均为0.005mol，但是NH4Cl是盐，NH4+能部分水解，且越稀越水解，则前者所含n(NH4+)略小于后者，错误。

本题难度：一般

5、填空题  常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液?②NaHCO3溶液?③NH4Cl溶液?④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是?，其中由水电离的H＋浓度最小的是?。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是?，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝?mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积?④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

参考答案：（1）（2分） ④②③①?①
（2）（4分）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）? 2.5×10—8
（3）（1分）减小?（4）（1分）大于

本题解析：（1）硫酸是二元强酸，溶液显强酸性；碳酸氢钠溶液中HCO3－的水解程度强于HCO3－的电离程度，溶液显弱碱性；氯化铵溶于水NH4＋水解，溶液显弱酸性；氢氧化钠是强碱，溶于水显强碱性，所以这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①；水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸电离出的氢离子浓度或碱电离出的OH－浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中OH－浓度，所以硫酸溶液中由水电离的H＋浓度最小，答案选①。
（2）由于碳酸氢钠溶液中HCO3－的水解程度强于HCO3－的电离程度，溶液显弱碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）；根据水解方程式HCO3－H2CO3＋OH－可知，碳酸氢钠的水解常数Kh＝＝＝＝＝2.5×10—8 mol·L－1。
（3）氯化铵中存在水解平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，向溶液中通入少量氨气，平衡向正反应方向越大，因此溶液中的值减小。
（4）如果NH4Cl溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合后生成氯化钠和一水合氨，溶液显碱性。要使溶液显中性，则氯化铵应该是过量的，所以混合前③的体积大于④的体积。

本题难度：一般