高中化学必备知识点《盐类水解的原理》试题预测（2017年最新版）(四) 2017-08-09 23:49:01 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列各变化的方程式中，属于水解反应的是： A． H2O +H2OH3O+ +OH- B．HCO3- +OH- H2O +CO32- C． CO2 +H2OH2CO3 D．CO32- +H2OHCO3- +OH- 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：NH4Cl溶液中NH4+发生水解，溶液显酸性，NH4+发生水解浓度会减小，故有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
考点：水解的盐溶液的离子浓度大小比较。

本题难度：一般

3、选择题  下列各溶液中CH3COO-的数量关系，正确的是
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液25 mL
②0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液50 mL
③0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液25 mL
④0.05 mol·L-1 CH3COONa溶液50 mL
A.①＜②＜③＜④
B.①＜②＜④＜③
C.④＜③＜②＜①
D.③＜④＜①＜②

参考答案：B

本题解析：本题利用弱电解质电离与盐的水解比较溶液中离子浓度．首先将4个选项的溶液分成2组，①②中是CH3COOH溶液，只能电离出少量的CH3COO-，两溶液n(CH3COOH)相等．②溶液浓度小，电离程度大，因此②＞①．③④中是CH3COONa溶液，两溶液中完全电离出CH3COO-，n(CH3COO-)相等．④溶液浓度小，水解程度大，剩余的CH3COO-较少．

本题难度：困难

4、选择题  把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：稀释过程中溶液中每种离子的浓度都不会增加说明不会水解(无弱离子)也不是酸和碱，是强酸强碱盐．

本题难度：一般

5、填空题  常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝       mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是       (填序号)。

参考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)＞
(3)9.9×10－7　10－8
(4)＞　A＞B＞D＞C

本题解析：(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。
(3)一开始c(Na＋)＝c(A－)，但Na＋不水解，A－水解，c(Na＋)与c(A－)之差即为水解的A－的量。pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol·L－1。
由H2O电离的c(OH－)H2O＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1
A－＋H2OHA＋OH－
则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(OH－)H2O＝9.9×10－7 mol·L－1
c(OH－)－c(HA)＝10－6 mol·L－1－9.9×10－7 mol·L－1＝10－8 mol·L－1
(4)NH4A溶液为中性，说明NH4+与A－的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO32-水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH＞7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl－和SO42-不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH4+更多，水解程度更大，因而pH[(NH4)2SO4]＜pH(NH4Cl)＜7＝pH(NH4A)＜pH(NH4HCO3)。

本题难度：一般

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