参考答案：C

本题解析：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始气体或沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着乙的不断加入，反应生成的气体或沉淀逐渐减少直至为0，并且产生最大量的气体或者沉淀消耗乙的量是将所有的气体或沉淀消耗完毕所消耗的量的3倍．
A、氨气通入到Al2（SO4）3中，会产生白色沉淀，直到最大量，但是氢氧化铝不溶于氨水中，沉淀量不会减少，不符合图象，故A错误；
B、1molNa[Al（OH）4]中加盐酸时，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸1mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为3mol，前后量之比是1：3，不是3：1，所以不符合图象，故B错误；
C、氯化铝和氢氧化钠反应，，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸3mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为1mol，前后量之比是3：1，符合图象，故C正确；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀以及碳酸钙和二氧化碳继续反应将沉淀消耗完毕的两个过程中，消耗的二氧化碳量之比是1：1，所以不符合图象，故D错误．
故选C。
点评：本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多．要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题。

本题难度：简单

2、选择题  实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是?
A．NaOH
B．Ba(OH)2
C．NH3?H2O
D．KOH

参考答案：C

本题解析：因为Al(OH)3能够溶于强碱，故使用弱碱进行制取，选C。

本题难度：简单

3、选择题  将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（?）
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Fe

参考答案：C

本题解析：2Na-H2 、Mg-H2 、2Al-3H2 、Fe-H2 ；
46g? 2g? 24g? 2g? 18g? 2g? 56g? 2g
混合物平均24g制的2g氢气，组成该混合物的各成分，有大于24g制得2g氢气，有小于24g制得2g氢气，而混合物中只有金属铝小于24g制得2g氢气，则混合物中必含金属铝。
点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大帮助．

本题难度：一般

4、选择题  等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（　　）
A．2：3：1
B．2：2：3
C．3：2：1
D．1：3：2

参考答案：Fe，Mg，Al分别与盐酸反应的方程式为：
Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
Al+3HCl═32H2↑+AlCl3，
设铁、镁、铝的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：2mol，2mol，3mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：2：2：3，消耗等浓度盐酸的体积之比也为2：2：3．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)
A．目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的
B．铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光
C．铝热反应可用于焊接钢轨
D．铝锅表面有致密的氧化膜保护，可以蒸煮碱性食物

参考答案：D

本题解析：D、铝锅表面有致密的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。故选D。
点评：本考点主要考查纯金属与合金的性质，金属的三个化学性质要记牢．合金概念的三个特点要记牢，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低、耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握。

本题难度：一般