1、填空题  用电除尘法可除去火力发电厂烟囱中大量的粉煤灰。已知粉煤灰的主要成分如下表，从粉煤灰中能够获得Al2O3。某校研究性学习小组设计了如图所示的提取Al2O3的工艺流程图。

参考答案：(1)SiO2.SO2和Al2O3
(2)①SiO2 ；
②OH-+CO2=HCO3-、? AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓ +HCO3-
(3)使氧化铝在较低的温度下熔化；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑? ；0.153 t

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐稳定存在，如锌酸钠（Na2ZnO2）铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。
（1）ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：
①Al2O3与NaOH（aq）的反应：____________________；
②ZnO与NaOH（aq）的反应：____________________。
（2）Zn（OH）2类似Al（OH）3，也是两性氢氧化物，试完成：
①Al（OH）3与NaOH（aq）的反应：____________________；
②Zn（OH）2与NaOH（aq）的反应：____________________。
（3）以上4个反应中，有没有氧化还原反应?若有，指出氧化剂和还原剂；若没有，说明理由。
（4）以上4个反应是不是离子反应?若是，请写出反应的离子方程式；若不是，请说明理由。

参考答案：（1）2NaOH+Al2O3══2NaAlO2+H2O
2NaOH+ZnO══Na2ZnO2+H2O
（2）NaOH+H3AlO3══2H2O+NaAlO2或NaOH+Al（OH）══NaAlO2+2H2O
2NaOH+H2ZnO2══Na2ZnO2+2H2O或2NaOH+Zn（OH）2══Na2ZnO2+2H2O
（3）没有；因为反应中各元素的化合价都没有发生变化（或因为4个反应都是复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应）。
（4）是；2OH-+Al2O3══2AlO2-+H2O，2OH-+ZnO══ZnO22-+H2O，Al（OH）3+OH-══AlO2-+2H2O，Zn（OH）2+2OH-══ZnO22-+2H2O。

本题解析：（1）Al2O3与NaOH（aq）发生反应：2NaOH+Al2O3══2NaAlO2+H2O
ZnO为两性氧化物，推知其对应盐为Na2ZnO2，则：2NaOH+ZnO══Na2ZnO2+H2O
（2）Zn（OH）2类似Al（OH）3，也是两性氢氧化物，则：
NaOH+H3AlO3══2H2O+NaAlO2或NaOH+Al（OH）3══NaAlO2+2H2O
2NaOH+H2ZnO2══Na2ZnO2+2H2O或2NaOH+Zn（OH）2══Na2ZnO2+2H2O
（3）上列4个反应，都是复分解反应，各元素的化合价反应前后都没有发生变化，因而都不是氧化还原反应。
（4）由于钠碱和钠盐易溶于水，且在水溶液里完全电离，所以4个反应都是离子反应。

本题难度：一般

3、填空题  物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：气体B是_____________，H是_______________，
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________;
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：_____________________________________________;
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________;
其反应的原理是（化学方程式）_________________________________________________.
（6）检验溶液J中的金属阳离子，用______________________试剂（填化学式），其现象是
_________________________________.

参考答案：
（1）HCl ，? Fe?
（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2 AlO2-＋3H2↑
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）Al(OH)3＋OH－=AlO2－+2H2O
（5） 先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。
（6） KSCN， 溶液变为血红色，

本题解析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，气体E是黄绿色气体判断为Cl2，D应为H2，E应为氧化性气体Cl2，B应为HCl，H为Fe，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，
（1）由以上分析可知B应为HCl? H为Fe?
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH-＋2H2O=2 AlO2-＋3H2↑
（3）反应“I→J”是FeCl2和Cl2发生反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）“F→G”的离子方程式：Al(OH)3＋OH－=AlO2－+2H2O
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：先出现白色沉淀，随即变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
（6）检验溶液J中的金属阳离子即Fe3+，可取溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明有Fe3+。

本题难度：一般

4、选择题  在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（?）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L
C．x与y的差值为0.01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

参考答案：D

本题解析：由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL发生反应H＋+OH－=H2O，4mL时H ＋反应完毕，4～30mL发生反应Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，30mL时沉淀量最大，Mg2＋、Al3＋沉淀完全，30～33mL沉淀量不变，发生NH4＋与氢氧化钠的反应NH4＋+OH－=NH3·H2O，33～35mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×4mol?L-1=0.016mol，c（H+）==0.08mol/L，故B错误；由图象可知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×4mol?L-1=0.008mol，即Al(OH)3的物质的量=0.008mol，故C错误；溶液中的阴离子只有Cl―，则加入33mLNaOH溶液时Cl―全部存在于NaCl中，则Cl―的物质的量为33mL×10-3L×4mol?L-1=0.132mol，原溶液中c（Cl―）==0.66mol/L，故D正确；由C计算可知n[Al(OH)3]=0.008molmol，则原溶液中n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.008mol，由图可知溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg2+、Al3+消耗氢氧化钠溶液26mL，则n(NaOH)=(30-4)mL×10-3L×4mol?L-1=0.104mol，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH），则n[Mg(OH)2]=（0.104mol-0.008mol×3）=0.04mol，故原溶液中n（Mg2+）=0.04mol，故原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，故A错误；

本题难度：一般

5、推断题  （本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石?。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要?（填序号）。
A．蒸发皿? B．坩埚? C．泥三角? D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________
②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)
A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质? B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

参考答案：32. 答案（16分）
（1）粉碎 （2分）BC （2分）
（2）①镁浸出率降低（1分）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（1分）
②产品纯度下降（1分）AC （1分）
（3）升温结晶、趁热过滤 （2分，各1分））
（4）Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+（2分）
（5）(NH4)2SO4（2分）
（6）蓝色 （2分）

本题解析： （1）提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理，以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更加充分。若在实验室煅烧白云石，煅烧需要的配套装置有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角坩、埚钳等，所以此处必须选BC。
（2）①图像中有两条曲线，根据提示曲线上打黑点的是镁浸出率曲线，该曲线随着横坐标终点pH的增大，呈现出逐渐下降的趋势，且当pH>6时，浸出率下降得越来越快；而曲线上打小方点的是氧化镁的纯度，该纯度随着横坐标终点pH的增大呈现出增大的趋势，但是较不同的是，开始增大迅速，当pH>6时，氧化镁的纯度增大不明显。所以①pH过高会导致镁的浸出率降低，原因是加硫酸溶解时，若pH过高，则沉淀物MgO不能完全溶解。
②pH过低会引起制得的氧化镁的纯度偏低，原因是白云石中的氧化物杂质Fe2O3、CaO都会溶于硫酸，并且生成可溶的物质，所以AC均有可能，选AC。
（3）由表中数据可知，硫酸镁易溶于水，溶解度随温度升高而升高，而硫酸钙则微溶于水，随着温度升高溶解度基本不变，所以利用二者溶解度上的差异，若要析出硫酸钙晶体来，可以采取的措施是升温结晶、趁热过滤。
（4）沉淀步骤中反应池中的主要为镁离子，所以加入氨水，氨水和镁离子结合生成沉淀氢氧化镁，所以离子方程式是Mg2+ +2NH3.H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ ，注意氨水不能拆。
（5）当沉淀步骤析出Mg(OH)2 后，溶液还剩下NH4+ 和SO4 2-，所以可以利用此剩余溶液制得副产品(NH4)2SO4 ，可用于做氮肥。
（6）饱和的氢氧化镁溶液存在Mg(OH)2 （s）= Mg2+（aq） + 2 OH-（aq）溶解平衡，2c（Mg2+）= c（OH -），又溶度积Ksp= c（Mg2+）c2（OH -）=5.6×10-12 ，由此可以得出c（OH -）=3.6×10-4 ，所以pH>9.6，所以加入百里酚蓝指示剂，溶液呈蓝色。

本题难度：一般