1、实验题  （8分）为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是?；
（2）装置B的作用是?；
（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是?；
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸? b. 品红溶液? c. 酸性高锰酸钾溶液
d. 饱和碳酸氢钠溶液? e. 氢氧化钠溶液? f. 无水硫酸铜? g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
B中应盛放?，D中应盛放?，F中应盛放?；
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为?。

参考答案：（第五小问2分，其余每空1分，共8分）
（1）检验装置的气密性
（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体
（3）检验二氧化硫是否已除尽
（4）B中：e? D中：a? F中g
（5）1：1

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
B．镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭
C．将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾
D．在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液

参考答案：B

本题解析：钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠粉末，A不正确；C不正确，只有烟，煤油雾。因为雾是小液滴；D不正确，铜离子在溶液中显蓝色，答案选B。
点评：该题考查的知识点较多，也很分散，但难度不大。属于基础性知识的考查，学生只需要记住即可。

本题难度：简单

3、实验题  (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
[一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu；
猜想2、?；
猜想3、?。
[二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
方案I：?，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式?；
方案Ⅱ：?，写出反应的离子方程式?。
(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加?。
(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是?。
(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量?(填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

参考答案：[一]提出猜想：猜想2、红色沉淀可能是Cu2O；(1分)
猜想3、红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物(1分)。
[四]红色沉淀成分探究（1）方案I：否，(1分)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）
方案Ⅱ: 否，(1分)Cu2O+2H+=" Cu+" Cu2++H2O（2分）
（2）干燥装置(1分)，（3）形成铜锌原电池，加快反应，(2分)，（4）①②③④（2分）

本题解析：本题考查化学实验的探究、设计、评价、数据处理等知识，对学生的能力要求较高。根据中学所学知识及猜想1知：猜想2是红色沉淀可能是Cu2O；猜想3是红色沉淀可能是Cu2O和Cu的混合物；方案I的设计不合理，因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ设计也不合理，因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣，方案Ⅲ的原理是利用反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量减去硬质玻璃管的质量求红色粉末的质量，实验前后干燥管的质量求水的质量，从而求Cu2O的质量，若m(H2O)=0，则不含Cu2O，若红色粉末的质量=Cu2O的质量，则不含Cu，若红色粉末的质量大于Cu2O的质量，则是Cu2O和Cu的混合物，因此方案Ⅲ应在A和B之间加干燥装置，以吸收氢气中的水，防止造成干扰。方案Ⅲ中，在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是形成铜锌原电池，加快反应。

本题难度：一般

4、实验题  某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2外，还生成少量的NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：
①NO+NO2+2OH-=2NO2- +H2O ?
②气体液化温度：?NO2?21℃?NO?-152℃ 请回答：?

（1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式___________。
（2）装置B的作用是___________，在上图方框内画出B装置。
（3）写出装置的连接顺序（填字母）：A接B接_____________。 ?
（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1，目的是___________?。A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是______________。 ?
?（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是____________。 ?
?（6）若铜粉中混入了少量的Ag，已知铜粉质量为a?g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_______________。

参考答案：（1）Cu?+4HNO3(浓)?=?Cu(NO3)2?+?2NO2?↑?+2?H2O ?
（2）吸收水蒸汽，防止在E中与NO2反应生成NO　；　　　　 ?
（3）EDC ?
（4）排除装置中的空气，防止与生成的NO反应；出现红棕色气体 ?
（5）4NO2＋O2＋4OH－＝4NO3－＋2H2O ?
（6）在A的溶液中加入过量的氯化钠，过滤，洗涤、干燥沉淀，再称质量。

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质．

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式______；______．
（2）生产过程中操作1和操作2的名称为______．
（3）反应中副产品A是______，生产过程中可循环使用的物质是______．（均用化学式表示）
（4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+

参考答案：（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣．最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作Ⅰ和Ⅱ的均为过滤．
故答案为：过滤；
（3）气体A为铝和盐酸反应生成的氢气，95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用．
故答案为：H2，HCl；
（4）铝离子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-；
故答案为：AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-；
（5）①2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
②3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
依据盖斯定律计算①×4-②×3得到Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）；△H=-4a+3bkJ?mol-1；
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）；△H=-4a+3bkJ?mol-1；

本题解析：

本题难度：一般