1、选择题  X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M
B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y
D.X>Z>M>Y

参考答案：A

本题解析：

考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
据此可知选项A正确。

本题难度：困难

2、选择题  推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）

A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极
B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－
C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示
D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，商人电解自来水时，用铁做阳极，Fe―2e-=Fe2＋ 2H2O＋2e-=H2↑＋2OH― Fe(OH)2由灰白变成灰绿再变成红褐；电解净化水时，用石墨做阳极
B．不正确，电解自来水时，阴极反应式：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH―
C．正确，电解净化水时，a作阴极，2H2O＋2e－=2OH―＋H2↑,pH变大，b作阳极，2H2O―4e-=O2＋4H＋ , a、b两极的pH变化如图2所示
D．不正确，电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小8.4克

本题难度：一般

3、填空题  (9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越?。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是?。
（3）Cu与A组成的原电池，?为负极，
此电极反应式为?。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，?先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是?
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为?。

参考答案：（1）大（1分）?（2）Zn> B > A（1分）?（3）Cu（1分）? Cu－2e－= Cu2+ （2分）?（4）B（1分）?（5）铝粉和金属氧化物的混合物（1分）?2Al2O3="=" 4Al+3O2（2分）(无条件不得分)

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是   （   ）           
A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒