参考答案：B

本题解析：由电荷守恒：n(K＋)+n(Mg2＋＋)×2=n(Cl

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有

B．已知25℃时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
C．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中，水电离出来的c(OH-)
D．室温下，溶液的pH=4，则

参考答案：BC

本题解析：A：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH、NaHC03、CH3COONa，反之，若三溶液的pH相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH3COONa、NaHC03、NaOH
B:在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，c(Cl—)=0.3mol·L-1，则Ag+的物质的量浓度最大可达到=mol·L-1
C：前者水解促进水的电离，而后者抑制水的电离，正确
D：溶液中存在平衡：HA－H＋＋A2－? HA－＋H2OH2A＋OH－? H2OH＋＋OH－，由于溶液呈酸性，电离程度大于水解：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)
答案为BC

本题难度：一般

5、填空题  （8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、ClO—、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO—、ClO3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t1前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：?。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是?mol。
（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是?。
A．NaCl、Cl2
B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4
D．NaCl、NaClO3

参考答案：（1）Ca(ClO)2?（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO3—+5H2O?（3）5 （4）D

本题解析：（1）根据图像可知，t1之前氧化产物是Ca(ClO)2。
（2）t2时，氧化产物既有Ca(ClO)2、还有Ca(ClO3)2，二者的物质的量分别是是1mol和0.5mol，所以转移电子是7mol，则生成3.5mol氯化钙，因此方程式为5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO3—+5H2O。
（3）根据原子守恒可知，氢氧化钙的物质的量是1mol＋0.5mol＋3.5mol＝5mol。
（4）亚氯酸钠固体爆炸所以自身的氧化还原反应，所以氯元素的化合价既有升高的，还有降低的，则答案选D。

本题难度：一般