1、计算题  (5分)
(1)0.5 mol H2O的质量为________克，其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___?__(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___?__。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

参考答案：(5分)(1)9g；9.03×1023。(2)CO2；NH3。(3) 2.5

本题解析：（1）水的摩尔质量是18g/mol，所以0.5 mol H2O的质量为0.5mol×18g/mol＝9g；根据水的化学式可知，还有1.5mol原子，其个数是1.5mol×6.02×1023/mol＝9.03×1023；
（2）根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，分子数越多。根据n＝m/M可知，在质量相同的条件下，气体的摩尔质量越小，气体的物质的量就越大，所以含有分子数目最少的是CO2；氨气的摩尔质量最小，所以体积最大。
（3）50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中溶质的物质的量是0.05L×0.2mol/L＝0.01mol，因此需要CuSO4·5H2O的质量是250g/mol×0.01mol＝2.5g。
点评：在进行物质的量的有关计算时，应该利用好以下关系式、n＝m/M、、。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．32g O2中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

参考答案：A

本题解析：B:标准状况下，水不是气体B错，
C：1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为2NA
D：1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
点评：本题考查学生对阿伏伽德罗常数的理解与应用，在解题时，需要注意气体体积是否是在标准状况下的，还有反应物是否有过量等。难度一般。

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是（　　）
A．甲烷
B．氯气
C．二氧化碳
D．氧气

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．10℃时，0.35mol?L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol?L-1
B．0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO

参考答案：A．10℃时，0.35mol?L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol?L-1，故A正确；
B．0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6mol?L-1、0.3mol?L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故B错误；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故C错误；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L-1；气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol?L-1，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是：①Fe、Zn?②Al、Cu?③Ag、Mg?④Al、Fe
A．①②③④
B．①②③
C．①③
D．②③④

参考答案：B

本题解析：生成氢气的物质的量＝＝0.5mol，反应中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以生成0.5mol氢气转移电子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，这说明金属失去1mol电子，消耗金属的质量是32g。Fe、Zn、Al、Mg与盐酸反应时失去1mol电子消耗金属的质量分别是（g）＝28、＝32.5、＝9、＝12,。金属铜和银与盐酸布反应，可以视为无穷大，则根据平均值原理可知组合①Fe、Zn、②Al、Cu、③Ag、Mg均满足，因此答案选B。

本题难度：一般