高中化学必备知识点《物质的量》考点强化练习（2017年押题版）(八) 2017-08-09 23:52:19 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（   ）  A．O2 B．NO C．N2 D．CO2 参考答案：D 本题解析：相同温度和压强下，气体体积最小，气体的物质的量最小，在质量相等的情况下，摩尔质量最大就行，在四个选项中只有摩尔质量最大的是二氧化碳，所以选D。 本题难度：一般 2、选择题  在室温下，下列叙述正确的是（　　） A．将1?mL?1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000?mL，得到pH=8?的盐酸 B．将1?mL?pH=3的一元酸溶液稀释到10?mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH=1的盐酸分别中和1?mL?pH=13?NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2?c（Cl-）=c（SO42-） 参考答案：A、将1?mL?1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000?mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误； B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确； C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误； D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl-+H+；H2SO4=2H++SO42-；c（Cl-）=0.01mol/L，而c（SO42-）=0.05mol/L，即5c（Cl-）=c（SO42-），故D错误； 故选B． 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  1 mol   与Cu(OH)2作用，最多消耗Cu(OH)2                       A．2.5mol B．2mol C．3mol D．4mol

参考答案：C

本题解析：根据有机物的结构简式可知，分子种含有羧基和醛基，醛基需要2mol氢氧化铜。又因为又生成1个羧基，所以2mol羧基又需要1mol氢氧化铜，所以共计是3mol，答案选C。
考点：考查醛基和羧基与氢氧化铜反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确醛基的氧化产物是羧基，也能和氢氧化铜反应。

本题难度：简单

4、填空题  （6分）①标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为                ，一氧化碳的质量为             。
②在标况下气体A的密度为1.25g/L,气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为         。 

参考答案：(6分，每空2分)
①6.72L     2.8g        ②3:2

本题解析：①设甲烷为xmol,一氧化碳ymol,则22.4L/mol×(xmol+ymol)=8．96L，16g/mol×xmol+28g/mol×ymol=7．6g，解得x="0.3" mol,y="0.1" mol。则混合气体中甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g。
②在标况下气体A的密度为1.25g/L,则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol="28g/mol," 相对分子质量为28， A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，由十字交叉法得则混合气体中A和B的体积比为（42-33.6）：（33.6-28）=3：2。
考点：气体摩尔体积

本题难度：一般

5、选择题  相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是
[? ]
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量之比为5:6
D．硫元素的质量之比为4:5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学必备知识点《原电池原理..