1、选择题  在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A．KSCN
B．K2SO4
C．NaOH
D．FeCl3。

参考答案：B

本题解析：【分析预测及备考建议】化学平衡在高考中主要从两方面进行考查，一方面是定性考查平衡的移动，即在改变条件时，定性解析平衡移动的原理，另一方面是定量的计算，如反应方程式系数的确定、反应进行的程度等。
【答题技巧】写出该反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可知， K+、SO42-实际与反应无关，而加入KSCN时可增大KSCN 、FeCl3的浓度，平衡正向移动；加入NaOH时可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+减少，平衡逆移。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线?表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以?但不能??
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施?和?。

参考答案：（10分）（1）P，增大反应速率，但不能改变反应进行的限度
（2）升高温度和增大压强

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2?2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（?）
A．增大氧气的物质的量
B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量
D．升高温度

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1molO2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3
b．CuSO4
c．Na2SO4
d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

参考答案：（1）c
（2）0.1 mol.L-1·min-1 ；64；b
（3）向右；b 、f
（4）80%

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为
[? ]
A．1∶3∶2∶2　　　
B．2∶3∶3∶2 　
C．1∶3∶2∶1　
D．3∶1∶2∶2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般