1、选择题  一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是
A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后再加入X，上述反应的△H增大
C．温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  反应：L(s)＋aG(g)bR(g)?达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（?）

A．上述反应 △H＜0
B．上述反应△H＞0
C．a＞b
D．a＜b

参考答案：BD

本题解析：反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，看等温线，随着压强增大，平衡向体积减小的方向移动，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，即a＜b；看等压线p1或p2，随着温度升高，平衡向吸热方向移动，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，即△H＞0，故选B D。
点评：在此总结一下对于化学平衡的有关图象问题的分析方法：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z为三种气体，把a?mol?X和b?mol?Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
[? ]
A.?
B.
C.?
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向?方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时增大