1、选择题  下列各组离子在水溶液中可以大量共存，且加入足量OH-后也不产生沉淀的是?

[? ? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是?；
② 肯定不存在的离子是 ?；
③ 还不能确定是否存在的离子是 ?。

参考答案：① NH4＋、Al3＋、I―?②Mg2＋、Fe3＋、CO32―?③ ?K＋、Na＋、SO42―、Cl―

本题解析：溶液澄清，故肯定没有Fe3＋存在；由（1）知，肯定没有CO32―存在，因为该离子水溶液显碱性；由（2）知，肯定有I―存在；由（3）知，肯定没有Mg2＋的存在；由（4）知，肯定有Al3＋的存在，通入过量CO2气体时才会双水解产生Al(OH)3白色沉淀；由（5）知，放出的气体为氨气，故溶液一定含有NH4＋。由于溶液中有Al3＋，故溶液中肯定不能存在CO32―，否则会发生双水解。而K＋、Na＋、SO42―、Cl―这些离子则不能确定是否存在。
点评：本题涉及到了离子共存问题，需要要学生掌握一些基本的反应以及离子能共存的原理，在解题中注意有些物质的特殊性以及特殊的实验，例如萃取实验。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Al3＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
B．0．1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
D．0.1 mol·L-1 CuSO4溶液：H＋、K＋、NO3－、Br-

参考答案：D

本题解析：A、加入铝粉能产生氢气说明溶液为碱性（有NO3－存在不能为酸性），在碱性条件下，Al3＋、 Fe2+、不能大量共存，错误；B、NaAlO2能和H＋反应，不能大量共存，错误；C、Fe3＋和SCN－不能大量共存，错误；D、彼此都不反应，正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
[? ]
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（?）
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

参考答案：D

本题解析：A、加入铝粉有氢气产生的溶液说明该溶液为酸性但不能为硝酸溶液或为碱性溶液，HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量存在，错误；B、含有大量硝酸根离子的溶液中有H+存在，相当于有硝酸存在，Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C、常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10＜1，说明c(H+)＜ c(OH-)，溶液呈碱性，NH4+、Ca2+在碱性条件下不能大量存在，错误；D、常温下pH=1的溶液为酸性溶液，离子之间彼此不反应，可以大量共存，正确，答案选D。

本题难度：一般