参考答案：C

本题解析：A、亚铁离子为浅绿色离子，且强酸性溶液中次氯酸根离子与亚铁离子反应氧化还原反应不能大量共存，错误；B、铜离子是蓝色离子，错误；C、四种离子均为无色离子，且在强酸性溶液中都不反应，可以大量共存，正确；D、强酸性溶液中，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水，不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查酸性溶液中离子大量共存的判断

本题难度：一般

4、计算题  酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
①KHX溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度?（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是?。 ?
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是?
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?，醋酸溶液的物质的量浓度?（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显?（填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
?X+?PbO2+?H2SO4 =?Pb（MnO4）2+?PbSO4+?H2O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是?
?。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

参考答案：29．（14分）
（1）①酸性（1分）
②＜?（1分） H2X第一步电离产生的H+对HX—的电离起了抑制作用（2分）
③c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—) （2分）
（2）Fe(OH)3（1分）?
（3）0.001 mol·L—1（1分） ＞（1分） 酸（1分）
（4）2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O （2分）
MnSO4（2分）

本题解析：
（1）①某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。第一步是完全电离，第二步是可逆反应，说明是HX—弱电解质，因此HX—只能电离呈酸性；
②H2X是强电解质，第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—)
（2）由于Fe(OH)3的KSP比较小，当OH-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)3。
（3）由于醋酸是弱酸，虽然H+和OH-浓度开始相同时，醋酸的物质的量浓度应该比较大，等体积中和之后酸是过量的，所以呈酸性。
（4）根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O X应该是MnSO4。

本题难度：困难

5、选择题  下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是
A．Na+、HCO3－、CO32－、K+
B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Na+、NO3-、K+、S2-
D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

参考答案：BC

本题解析：审题“强碱性溶液”说明溶液中有大量的OH-，所以，A. HCO3－与OH-不能共存，错误；B.可以共存，正确；C.可以共存，正确；D. OH-与NH4+不能共存，错误。

本题难度：一般