1、选择题  下列表述正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－) ＋c(CO32―)
B．不正确，中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量醋酸多得多。
C．正确，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中，存在电荷守恒：
c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)
D．不正确，在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，当溶液呈酸性时，K+、Mg2+、NO3－、I－不能大量共存

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
[? ]
A．Ca2+?　Na+?　?CO32-?Cl-?
B．Na+?　?Fe2+?NO3-?　H＋
C．Ba2+?Cu2+?SO42-?OH-?　?
D．OH-?K+?CO32-?Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：C

本题解析：解：(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c（NH4Cl）＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A错误；依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－）为0.3mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=c(Ag＋)×0.3mol·L－1=1.8×10-10；c(Ag＋)=6×10-10mol·L－1；故B正确；0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中c(H＋)= =0.05mol·L－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C错误；0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)；故D正确；故选C。

本题难度：一般

4、选择题  在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(          )
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋