1、计算题  (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：  
（1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为      。
（3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是           。

2、选择题  下列说法正确的是
A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

3、选择题  在下列反应中，水是氧化剂的是(? )
A．Cl2 + H2O
B．NO2 + H2O
C．Fe + H2O（g）
D．Na2O2 + H2O

4、实验题  （共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是        处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去     ，在B中应加入        ；通过C是为了除去          。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式                   、                 。
（4）如果A中产生氯气3．36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况             。
②消耗MnO2的物质的量         。
③被氧化的HCl的物质的量           。

5、选择题  下列说法正确的是：①Cl－的结构示意图；②羟基的电子式：·····H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32—；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化?
A．①②⑤
B．①④⑥⑦
C．②③④⑥
D．②③⑤⑥⑦