1、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 来源:91考试网 91ExAm.orgg NH4+所含质子数相等

参考答案：B

本题解析：根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确；常温常压下28 g CO的物质的量为1mol，而22.4 L O2的物质的量要小于1mol，C错误；16 g CH4与18 g NH4+的物质的量都为1mol， CH4分子中质子数为10 mol，而NH4+的质子数为11 mol，D错误。故本题应选B。

本题难度：简单

2、选择题  雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（　　）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化为物理变化
C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

参考答案：A、质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故错误；
B、氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C、等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故C错误；
D、由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：B

本题解析：A错，水在标准状况下不是气体；B正确；C错，应为标准状况下；D错，无溶液体积无法计算；

本题难度：简单

4、选择题  同温同压下，取1molA和1mol?B按A（气）+aB（气）?C（气）进行反应，假定平衡时A的转化率为25%，且平衡混和气体的总量变为1.5mol，则a可能是（　　）
A．a=1
B．a=2
C．a=3
D．a=5

参考答案：平衡后混合气体的物质的量减少1mol+1mol-1.5mol=0.5mol，参加反应的A的物质的量为1mol×25%=0.25mol，则：
A（气）+aB（气）?C（气） 气体物质的量减少△n
1? a
0.25mol?0.5mol
所以1：a=0.25mol：0.5mol
解得：a=2，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　）
A．体积②＞③＞①＞④
B．密度②＞③＞④＞①
C．质量②＞③＞①＞④
D．氢原子数①＞④＞③＞②

参考答案：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③13.6g硫化氢的物质的量为13.6g34g/mol=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）．
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B、①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；
C、①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；
D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单