1、填空题  （6分）(1)右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

(2)在反应中，
若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是多少?

参考答案：（1）10.9mL（3分） （2）0.05mol（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A．28克C2H4所含共用电子对数目为4NA
B．1mol甲基所含电子总数为9 NA
C．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 NA
D．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

参考答案：B

本题解析：A错，乙烯的结构式为,1 mol的乙烯分子中存在6 mol共价键，28克C2H4物质的量为1mol，所以含共用电子对数为6 NA；
B正确，甲基的结构简式为—CH3，1mol甲基所含电子总数为9 NA；
C错，标准状况下己烷为液体，而不是气体
D错，植物油属于油脂

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．体积比为1：1
B．体积比为11：7
C．原子数比为2：3
D．密度比为11：7

参考答案：CO和CO2等质量则物质的量之比为：m28：m44=11：7，同温同压下体积比=物质的量比=11：7，故A错误，B正确，
CO和CO2中的原子个数比=11×27×3=22：21，故C错误，
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为28：44=7：11，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是
A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023
B．22.4 L的HCI溶于水，溶液中H+离子数为6.02×1023
C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-离子数为6.02×1023
D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023

参考答案：
D

本题解析：
本题考查阿伏加德罗常数的有关知识，本题关键要明确阿伏加德罗常数意义。金刚石中每个碳原子形成四个共价键，每个共价键为两个碳原子拥有，则每个碳原子平均形成两个共价键，故12 g金刚石中所含共价键数目为2×6.02×1023，A错；22.4 L未说明标准状况，无法计算，B错；HCO3-在水溶液中发生水解，故溶液中HCO3-离子数应小于6.02×102，C错；生成0.5molO2，由O-1变成0价，故转移了1mole，即反应中转移电子数为6.02×1023，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量
A．方法①比方法②多
B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：MnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B

本题难度：简单