1、简答题  （14分）化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为 ______：相同条件下，356 g可燃冰（分子式为CH4·9H2O，Mr＝178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：请回答下列问题：

?(1)a、b、c、d四点中，表示上述反应处于平衡状态的点是_______。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______mol·L-1·min-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系：
K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。
(3)反应进行到25 min时，增加了_______mol______（填物质的化学式），使平衡发生了移动。

参考答案：(1)bd
(2)0.04；0.9；=
(3)0.8；NO2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

参考答案：CD

本题解析：A、前2秒的平均速率=0.16/（2.0×2）=0.04 mol·L－1·s－1，不选A；B、原平衡时氯气的浓度为0.20/2=0.1 mol·L－1，升温后氯气浓度增大，说明平衡正向移动，反应正向为吸热，ΔH > 0，不选B；C、该反应的平衡常数=0.2×0.2/0.8=0.05，若充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，则浓度商为0.2×0.2/0.9<0.05，平衡正向移动，选C；D、恒容加入惰性气体，各物质的浓度不变，选D。
考点：化学平衡计算，平衡常数的应用。

本题难度：一般

4、填空题  在密闭容器里，通入x?mol?H2（g）和y?molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）