高考化学知识点总结《物质的量》试题特训（2017年最新版）(八) 2017-08-10 00:07:41 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （14分） I．（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出） 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名称 绿矾 醋精 苏打 酒精 铜导线 蔗糖 烧碱 主要 成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O NaOH （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号） 属于电解质的是                   ，属于非电解质的是                 。 （2）写出②与⑦反应的离子方程式 Ⅱ.（8分）5molCO的质量为              ，其中含有            个一氧化碳分子。（用NA表示）相同质量的H2、NO、 O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是     ，在相同温同压下，体积最大的是                    。 参考答案：I．（每空2分）（1）    ①②③⑦ 、 ④⑥ （2）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OII．(每空2分) 140g 5NA       Cl2     H2 本题解析：I.（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质主要包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物，非电解质主要包括非金属氧化物、大部分有机物等。①FeSO4属于盐类，是电解质，②CH3COOH属于酸，是电解质，③Na2CO3属于盐类，是电解质，④CH3CH2OH在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑤Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑥C12H22O在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑦NaOH属于碱，是电解质。故电解质有①②③⑦，非电解质有④⑥。（2）CH3COOH与 NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O，CH3COOH是弱酸，要写成化学式。II．根据m=M×n，5molCO的质量为28g/mol×5mol=140g，根据N=n×NA，5molCO含有的一氧化碳分子为5NA ，由N=n×NA=(m×NA)/M可知质量相等时摩尔质量越大，分子个数就越少，H2、NO、 O2、Cl2四种气体中Cl2的摩尔质量最大，含有的分子数最少；H2的摩尔质量最小，物质的量最大，相同温同压下，物质的量越大，体积就越大，故H2、NO、 O2、Cl2四种气体中H2的物质的量最大，体积最大。 考点：电解质和非电解质的概念、物质的量的计算、阿伏伽德罗推论。 本题难度：困难 2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V （L）是 A． B． C． D． 参考答案：D 本题解析：a ag某气体含分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P＝。所以bg该气体的物质的量为÷NA/mol＝mol，故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，答案选D。 考点：考查物质的量、气体摩尔体积的计算 本题难度：一般 3、选择题  将0.5L?1mol/L?FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是 A.3mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.1mol/L 参考答案：C 本题解析：分析：0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度． 解答：0.5L?1mol/L?FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故选C． 点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，确定氯化铁溶液中氯离子浓度是关键． 本题难度：一般 4、填空题  Ⅰ.现有标准状况下的以下物质： A．11.2LO2 B．6.8gNH3 C．1.204×1024CH4 D．0.5molCO2；

其中质量由大到小的顺序为?，
各物质所含原子数由大到小的顺序是??，
其体积由大到小的顺序是??，
气体的密度由大到小的顺序是?。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为?，所含的氧原子个数比为?，所含碳元素的质量比为??，相同条件下的体积比为??。

参考答案：I C＞D＞A＞B? C＞B＞D＞A? C＞A=D＞B? D＞A＞B＞C
II 11︰7? 11︰14 ?11︰7? 11︰7

本题解析：Ⅰ由n=m/M=N/NA=V/Vm，可知
A.11.2LO2的n（O2）=11.2/22.4=0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，原子数为2×0.5NA=1NA，
ρ="M/V=32/22.4" g/L
B.6.8gNH3的n（NH3）=6.8/17=0.4mol，原子数为4×0.4NA=1.6NA，ρ="17/22.4" g/L
C.1.204×1024CH4的n（CH4）=1.204×1024/6.02×1023=2mol，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g，ρ="16/22.4" g/L
D.0.5molCO2的m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，原子数为3×0.5NA=1.5NA，ρ="44/22.4" g /L
所以：质量由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，各物质所含原子数由大到小的顺序是C＞B＞D＞A，其体积由大到小的顺序是C＞A=D＞B，气体的密度由大到小的顺序是D＞A＞B＞C，
Ⅱ设CO和CO2的质量都为mg，则n（CO）="m/28" mol；n（CO2）="m/44" mol，所以物质的量之比为m/28：m/44=11：7，所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比，为：11：7，相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算公式的运用，加强对概念的理解。根据n=m/M=N/NA=V/Vm结合分子的构成和物质的组成来计算

本题难度：一般

5、选择题  把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是(　　)。
A．mol·L－1
B．mol·L－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1

参考答案：　D

本题解析：　由NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，知一份溶液中n(NH4+)＝b mol。由(NH4)SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，知另一份溶液中n(SO42—)＝c mol，则原混合液中，n(NH4+)＝2b mol，n(SO42—)＝2c mol。据电荷守恒规律可得：n(NO3—)＋2n(SO42—)＝n(NH4+)，n(NO3—)＝(2b－4c)mol，c(NO3—)＝＝mol·L－1。

本题难度：一般

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