1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将NO2和N2O4分子共NA的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L
B．7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NA
C．同温同压下，体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NA
D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA

参考答案：BD

本题解析：NO2和N2O4存在化学平衡，2NO2N2O4。降低温度平衡向正反应方向移动，所以气体的体积减小，A不正确；过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，只有1个电子。7.8g是0.1mol，B正确；C不正确，因为不一定是在标准状况下；新戊烷和异戊烷互为同分异构体，所以选项D正确，答案选BD。

本题难度：一般

2、填空题  三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

参考答案：(1) mol·L－1　(2)2 mol·L－1
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　小于

本题解析：(1)此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为：；(2)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1 L＝2 mol·L－1；(3)Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于Fe3＋水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA
B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA
D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA

参考答案：B

本题解析：该甲基中中子数是14－6＝8，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B正确。C中应该是0.4NA，不正确，标准状况下，辛烷不是气体，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、计算题  （6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

参考答案：
c(NaCl)= =" 1.80mol/L"
c(NaClO)==" 0.80mol/L?" c(NaClO3)== 0.2来源:91考试网 91ExAm.org0mol/L

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题   若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2   w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （   ）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1