1、选择题  一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．单位时间内消耗a?mol?A，同时消耗3a?molC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化

参考答案：A．该反应前后气体的计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量都不变化，所以不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；
B．单位时间内，消耗a?mol?A，同时消耗3a?molC，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否达到平衡状态，容器内的压强始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．根据质量守恒、容器的体积不变得，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A正确，D不正确；B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明；增大容器的容积，压强降低，正逆反应速率均是降低的，C不正确，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）已达到平衡的是（　　）
A．单位时间内消耗n?mol?X同时生成2n?mol?Z
B．单位时间生成a?molX同时生成3a?molY
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2

参考答案：A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内消耗n?mol?X就同时生成2n?mol?Z，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成a?molX同时生成3a?molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，所以能确定该反应达到平衡状态，故C正确；
D．当X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

参考答案：C

本题解析：A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，A不正确；B、根据△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，B不正确；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，C正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

5、计算题  在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。

参考答案：(1)? V(H2) = 0.8moL·L-1·min-1 ?(2)? 50％

本题解析：略

本题难度：一般