1、选择题  下列有关纯铁的说法中正确的是(?）
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硝酸中可钝化

参考答案：D

本题解析：生铁是Fe和C的合金，对合金而言，其熔点比各组分的熔点都要低；与盐酸反应时，生铁可在盐酸中形成无数个微小的原电池来加快化学反应速率；在潮湿的空气中，Fe和C的合金会形成原电池发生电化学腐蚀(主要为吸氧腐蚀)，其腐蚀速率比纯铁要快；金属铁、铝在常温下都能在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液导电能力最强的是
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

参考答案：D

本题解析：溶液的导电性只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，离子的浓度越大，电荷数越多，则溶液的导电性压强。在选项中只有硫酸是强酸，溶液的酸性最强，所以溶液的导电性最强，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识考查与训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

本题难度：简单

3、选择题  可逆反应2NO2?2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等?
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2?
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态?
④混合气体的颜色不再改变的状态?
⑤混合气体的密度不再改变的状态?
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（?）
A．①④
B．②④⑥　　　
C．①②③
D．①②④⑤

参考答案：B

本题解析：平衡时各种物质的浓度不再发生变化，而表示各种物质的浓度相等，①不正确。平衡时正逆反应速率相等，②正确。在任何情况下，速率之比是相应的化学计量数之比，③不正确。颜色不再变化，说明气体的浓度不再变化，反应即达到平衡状态，④正确。密度是混合气的质量是容器容积的比值，在反应过程中混合气的质量和容器容积均是不变的，所以混合气的密度始终是不变的。⑤不正确。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以平衡时混合气的平均摩尔质量是不变的，⑥正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n?mol?Z，同时生成2n?mol?Y．
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

参考答案：B

本题解析：由题意，得：酸过量，均为0.03 g锌粉完全反应，故放出的氢气一样多；
分别稀释2倍后，C0（H+）：盐酸＜醋酸，所以：刚开始反应时，醋酸与锌反应速率大；
反应过程中，也是C0（H+）：盐酸＜醋酸，所以，醋酸与锌反应速率大；

本题难度：简单