1、选择题  向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是
A．氯水
B．溴水
C．碘化钾
D．碘水

参考答案：D

本题解析：只有碘单质遇淀粉溶液变蓝。

本题难度：一般

2、填空题  （7分）氯水中存在的分子有：?和H2O，离子有：?和极微量的OH－，向其中滴加几滴石蕊，溶液先变红，后褪色的原因是：???

参考答案：Cl2、HClO?（2分）? H+? Cl－ ClO－（3分）?氯水中的H+使石蕊显红色，后HClO的强氧化性又使红色褪去。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为?。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为?。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是?。
A．加入适量醋酸? B．加入适量亚硫酸? C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是?。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为?。

参考答案：（7分）
（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （1分）
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?（1分）
（3）A?（1分）
（4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）

本题解析：
（1）工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O?
（3）存在ClO－+ H2O HClO+OH－水解平衡，A ，加入醋酸可以消耗OH－，是平衡正移，增大HClO，正确；B、亚硫酸会与HClO发生氧化还原反应，错误；C、NaOH会增大溶液中OH－的浓度，使平衡逆移，会减小HClO浓度，错误。
（4）A、溶液存在电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)+ c(ClO－)，错误；B、由电荷守恒，和溶液呈中性：c(H＋) = c(OH－)，知c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，正确；C、根据氯发生歧化反应物料守恒知：c(ClO－) + c(HClO) =c(Cl－)，结合c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，得c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)，正确。
（5）ClO－的强氧化性会氧化铁，所以正极反应为：ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－。

本题难度：一般

4、选择题  向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为……（ ?）
A．小于0.1mol
B．等于0.1mol
C．大于0.1mol，小于0.2mol
D．等于0.2mol

参考答案：A

本题解析：因随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,而不再能制备Cl2。
说明：高中阶段这一问题不应该有争议。

本题难度：一般

5、选择题  下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用SO2漂白食品
B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

参考答案：A

本题解析：A、SO2有刺激性气味，不能用来漂白食品，错误；B、氯气和水反应生成次氯酸可以消毒杀菌，正确；C、小苏打受热分解生成CO2，用作发酵剂，正确；D、醋酸酸性强于碳酸，可以出去水垢，正确。

本题难度：简单