1、选择题  在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此选项A不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项B不正确；选项D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a.?v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),? b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变? d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小?b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加? d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH?0（选填＞、＜），理由是?。

参考答案：(每空2分，共12分) ?(1)mol·L－1·min－1　(2)cd　(3)cd
（4）＜? 500℃下反应达到平衡时CH3OH的物质的量比300℃时的少，说明升高温度时平衡逆向移动，依据勒夏特列原理，正反应为放热反应（4分）。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
[? ]
A. V(B2)=0.8mol/( L·s)
B. V(D)=0.6mol/( L·s)
C. V(C )=0.6mol/( L·s)
D. V(A2)=0.8mol/( L·min)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是(? )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K随着温度的升高而增大
C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
D．K随反应物浓度的改变而改变

参考答案：A

本题解析：K的意义就是反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大，A对；只有正反应为吸热反应，K才随着温度的升高而增大，因为该反应是吸热还是放热反应不清楚，B错；K值越大，反应物的转化率越大，C错；K只与温度有关，与反应物的浓度无关，D错。

本题难度：一般

5、简答题  在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?

?2C（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；
（2）以B表示的该反应的速率；
（3）达到平衡时，A的转化率．

参考答案：设参加反应的B的物质的量为xmol，则：
? 2A（g）+B（g）?

?2C（g）
?开始? ?2mol? 1mol? 0mol?
?变化? 2xmol? xmol? 2xmol
?平衡? （2-2x）mol? （1-x）mol?2xmol
所以，（2-2x）mol+（1-x）mol+2xmol=（2mol+1mol）×56
解得：x=0.5
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度为2×0.5mol5L=0.2mol/L；
答：达到平衡时，C的物质的量浓度为0.2mol/L?
（2）以B表示的该反应的速率v（B）=△c(B)△t=0.5mol5L4s=0.025?mol/（L．s）；
答：以B表示的该反应的速率为0.025?mol/（L．s）
（3）达到平衡时，A的转化率为2×0.5mol2mol×100%=50%；
答：达到平衡时，A的转化率为50%．

本题解析：

本题难度：一般