1、计算题  将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量为多少？
（3）反应完全时消耗Cl2的体积（标准状况）是多少？

参考答案：（1）KCl?（2）15.9 g?（3）0.92 L

本题解析：（1）固体残留物是KCl。因为通入足量的Cl2时，发生的反应有：2KI+Cl22KCl+I2，2KBr+Cl22KCl+Br2。在蒸干并灼烧的过程中，I2会升华，Br2会挥发，H2O会汽化。
（2）欲计算原溶液中KBr的含量，可通过已知混合溶液中I-的浓度，据反应首先计算由KI生成KCl的质量，再由残留物的总质量与KI生成KCl质量的差，进一步计算出在一份溶液中含KBr的质量。与此同时，也可求得通入Cl2的体积。
因c（KI）=c（I-）=0.086 mol·L-1，则在一份溶液中含KI物质的量即为0.086 mol·L-1×0.018 L=0.015 mol。
由2KI? ~? Cl2?~? 2KCl
2 mol? 22.4 L? 149 g
0.015 mol?x?y
解得：x=0.168? L，y=1.12 g
因在6.1 g固体残留物中KBr生成KCl的质量为6.1 g-1.12 g=4.98 g
由2KBr? ~? Cl2? ~? 2KCl
238 g? 22.4 L? 149 g
x′? y′? 4.98 g
解得：x′=7.95 g，y′=0.75 L
故原混合溶液中含KBr的质量为7.95 g×2=15.9 g。
（3）在一份混合溶液中消耗Cl2的体积（标准状况）为0.168 L+0.75 L=0.92 L。

本题难度：简单

2、计算题  使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为 24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。
(1)求此硫酸中H2SO4的物质的量浓度：
(2)求生成H2的体积（标准状况）：
(3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？

参考答案：(1)2.75 mol·L-1
(2)n(H2SO4)=2.75 mol·L-1×0. 250 L≈ 0. 688 mol，
根据Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
即知生成的氢气也为0. 688 mol，
在标准状况下的体积为0.688 mol×22.4L·mol-1=15.4L
(3)从(2)中可以求出硫酸亚铁也是0.688 mol,则

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L-1
B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．7.5 mol·L-1