1、选择题  有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（?）
A．盐酸
B．烧碱溶液
C．氨水
D．KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：该题实际是五种溶液中的阳离子的鉴别。
A．盐酸和以上物质均不反应，A不符题意；?
B．加入烧碱溶液无明显现象的是NaCl；存在白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀的三色变化的是FeCl2；出现红褐色沉淀的是FeCl3；出现白色沉淀的是MgCl2；先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失的是AlCl3。现象各不一样，B符合题意；?
C．氨水与MgCl2、AlCl3反应均生成白色沉淀，无法鉴别；?
D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3
点评：本题考查金属的重要化合物的知识，主要考查金属离子的性质，难度不大。

本题难度：一般

2、实验题  在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。
答：__? __。

参考答案：观察颜色，呈黄绿色的气体为Cl2，呈红棕色气体为NO2；将剩下的四瓶气体打开瓶盖，瓶口呈红棕色，则原气体为NO，再将火星的木条伸入剩余的3瓶气体，能使木条复燃的是O2；剩余的两种气体通入石灰水中，能使石灰水变浑浊的气体是CO2，不是变浑浊的是N2。

本题解析：氯气是黄绿色气体，二氧化氮是红棕色气体，可利用氯气和二氧化氮的颜色先鉴别出氯气和二氧化氮，NO遇空气迅速转变为红棕色；O2可使带余烬的木条复燃；CO2能使澄清的石灰水变浑浊，并能使燃着的木条熄灭；N2能使燃着的木条熄灭。利用这些特性可把剩余的四种气体区别开。

本题难度：一般

3、选择题  除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

参考答案：C

本题解析：A、苯酚与溴水反应，生成的三溴苯酚沉淀，能与苯互溶，不能得到纯净物质，应该用氢氧化钠溶液，然后分液，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，引入了新的杂质氢气，不符合除杂原则，应该用溴水，故B错误；C、乙醇与水互溶，因此可以用蒸馏水除去溴乙烷中的乙醇，C正确；D、乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故D错误，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是?
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂

参考答案：B

本题解析：铵盐能和强碱反应生成氨气，而氨气是一种碱性气体，所以检验钠盐的方法是加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的重要考点之一。该类试题学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：简单

5、选择题  工业上进行下列物质的制取，其所示的物质转化关系中，正确的是
A．以食盐为原料制取HCl：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、H2＋Cl22HCl
B．以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C．从海水中提取MgCl2：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
D．以磁铁矿石(Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁：Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑

参考答案：B　?

本题解析：本题综合考查工业制取物质的原理，A项中的H2和Cl2的反应条件应为“点燃”，“光照”条件易造成爆炸事故。C项海水中提取MgCl2加入的是石灰乳，反应为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O而不是加入NaOH，D项以Fe3O4和焦炭为原料冶炼铁的原理：C＋O2CO2，CO2＋C2CO,4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2，而不是用焦炭直接还原Fe3O4，故B项正确。

本题难度：一般