1、填空题  工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:

已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:

参考答案：(1)MgO+2H+=H2O+Mg2+? (2)溶解时温度太低,反应速率过慢,温度太高, HCl会挥发? (3)蒸发浓缩,冷却结晶?降低烘干时的温度,防止MgCl2·6H2O分解
(4) Ba2+? BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度,而大于其他物质的溶解度,当Ba2+除尽其他杂质已经除尽? (5)KCl 、NaCl和MgCl2

本题解析：(1)MgO与盐酸反应生成H2O和MgCl2。
(2)控制温度在35 ℃左右,主要从反应速率和盐酸的挥发性方面考虑。
(3)由于MgCl2·6H2O带有结晶水,为避免其分解,不能直接蒸发结晶,要蒸发浓缩,冷却结晶,烘干时温度也不能过高。
(4)通过表中各物质的Ksp可知,BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度,而大于其他物质的溶解度,当 Ba2+除尽其他杂质已经除尽,因此要检验溶液中是否存在Ba2+。
(5)Ba2+、Fe3+和Ca2+已经在前面沉淀除去,在中和阶段引入了Na+,故母液的主要成分为KCl 、NaCl和MgCl2。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中含氢原子数最多的是
A.2 mol CH4
B.3 mol NH3
C.4 mol H3PO4
D.5 mol H2

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、2molCH4含有原子的物质的量为2mol×5=10mol；
B、3molNH3含有原子的物质的量为3mol×4=12mol；
C、4molH3PO4含有原子的物质的量为4mol×8=32mol；
D、5molH2含有原子的物质的量为5mol×2=10mol；
所以3molH3PO4含有的原子最多．
故选：C。
考点：物质分子中的原子个数计算 阿伏加德罗常数
点评：考查物质中原子数目计算，难度较小，注意物质中原子数目与物质的物质的量及物质分子含有的原子数目有关。

本题难度：一般

3、选择题  将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是
A.等于4.6%
B.等于8%
C.4.6% ~8%
D.大于 8%

参考答案：D

本题解析：正确答案C
由方程式
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
46? 36? 40? 2
4.6g? 3.6g? 4.0g? 0.2g
ω(NaOH)=

本题难度：困难

4、选择题  下列实验操作中叙述不正确的是（　　）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．容量瓶用蒸馏水荡洗后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是?
A．四氯化碳和碘
B．花生油和水
C．四氯化碳和水
D．豆油和水

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单