1、实验题  实验室配制500mL 0．1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________________
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是____________。
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容________________________
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会____________。称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会____________。

参考答案：（1）玻璃棒；胶头滴管
（2）2.0g
（3）②步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中
（4）偏高；偏高；偏低

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验室欲配制90mL浓度为1.00mol?L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、______、摇匀；
（2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______?g?Na2CO3．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水______．

参考答案：（1）配制实验操作顺序为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：定容；
（2）左盘内质量为30g，游码的数值为2.6g，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g．没有90mL容量瓶，选择规格相近的容量瓶，故溶液应配制100mL，所以配制100mL1.00mol?L-1的Na2CO3溶液需要Na2CO3质量为：1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：27.4；10.6；
（3）①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置，刻度线以上有液体悬挂，定容后所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②配制最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  甲学生急需3.0mol?L-1?稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol?L-1?浓硫酸．请你为他配制100mL?3.0mol?L-1?稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规?格是______（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀释．具体操作过程是______．
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入______．?用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用______加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______?D．定容时俯视刻度线______?

参考答案：（1）1、设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B．
故答案为：16.3ml；B；
2、先向烧杯加入蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；
3、洗涤液要转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
4、将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
故答案为：胶头滴管；
（2）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
?D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 ?B．托盘天平?C．玻璃棒 D．10mL量筒?E．胶头滴管?F．50mL烧杯?G．100mL容量瓶?
（1）需量取浓硫酸的体积为____________mL。
（2）实验时不需要的仪器有(填序号)____________?。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)____________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

参考答案：（1）5.4?
（2）B?
（3）①?
（4）B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①称量?g?Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用?玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入?（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用?（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是?（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是?
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为?．
（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为?mL
（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的?会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

参考答案：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，
所以需Na2CO3的质量为m=0.1L×1mol?L-1×106g/mol=10.6g．
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
正确的操作顺序是①②⑤③④．
故答案为：10.6?g；玻璃棒；100ml容量瓶；?胶头滴管；（1）①②⑤③④；
（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；
（3）根据c=1000ρωM可知，碳酸钠溶液的质量分数ω=cM1000ρ=1×1061000×1.06=10%，故答案为：10%；
（4）所配溶液c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×1mol?L-1=2mol?L-1，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积．
设稀释后碳酸钠溶液的体积为xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400mL．
故答案为：400mL；
（5）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10.6?g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
④碳酸钠溶解放热，未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：①②．

本题解析：

本题难度：一般