参考答案：D

本题解析：
试题分析:A.氨水中存在下列平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加酸消耗氢氧根离子，平衡正向移动,能解释，A不选；B.对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不断从反应混合物中液化分离出氨气，平衡正向移动，能解释，B不选；C.氯化钠在溶液中完全电离，饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以解释，C不选；D．对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，实际上合成氨控制在500 ℃左右的温度，不能解释，D选；选D。
考点：考查勒夏特列原理的使用条件。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．A的密度
D．气体总物质的量

参考答案：A、可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A错误；
B、A是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时，说明到达平衡状态，故B正确；
C、无论该反应是否达到平衡状态，A的密度始终不变，故C错误；
④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的
量为             mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为       mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=        mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是     mol.

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：
aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中

参考答案：（1）有图象可知，ab=△n(N)△n(M)=(8-2)mol(5-2)mol=21，故答案为：21或2；
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v=△c(M)△t=(4-3)molVL(t2-t1)min=1(t2-t1)×vmol?L-1?min-1，故答案为：1(t2-t1)×vmol?L-1?min-1；
（3）A、当体系达平衡状态时，M与N的物质的量之比为可能时1：1，也可能不是1：1，故A错误；
B、根据质量守恒，混合气体的总质量自始至终不发生变化，不能作为平衡状态判断的依据，故B错误；
C、随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明到达平衡状态，故C正确；
D、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能作为平衡状态判断的依据，故D错误；
E、该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故E正确；
故答案为：CE．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为   mol。
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为            。
②有关题图甲所示的装置说法正确的是        （不定项选择）。
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为                  。
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 =" 2LiCl" + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为                     。

参考答案：（10分，每空2分）（1）2 （2）①MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
②bd （答对一个得1分，有错无分）
③冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于SO2Cl2生成（意思对即给分，对一项即给2分）
（3）SO2Cl2 + 2e-＝2Cl- + SO2↑

本题解析：（1）根据方程式可知 P元素化合价从0价升高到＋5价，失去5个电子。S元素化合价从+6价降低到+4价，所以若生成1molSO2，转移电子的物质的量为2mol。
①浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
②a．生成的氯气中含有氯化氢，可以用饱和食盐水除杂，但亚硫酸钠能吸收SO2，所以E处洗气瓶中不能盛放饱和Na2SO3溶液，应该用浓硫酸，a错误；b．磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，所以应该防止空气中的水蒸气进入C中，则D处U形管中盛放的可以是碱石灰，b正确；c．B处反应管冷却水应从n接口通入，C错误；d．由于磺酰氯的熔点-54.1℃，沸点69.1℃，所以装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集，d正确，答案选bd。
③由于正方应是放热反应，则反应管通水冷却可以冷凝SO2Cl2、降温均使平衡右移，有利于SO2Cl2生成。
（3）原电池中正极得到电子，则根据方程式可知正极是SO2Cl2得到电子，电极反应式为SO2Cl2 + 2e-＝2Cl- + SO2↑。
考点：考查物质制备实验方案设计与探究

本题难度：困难