参考答案：C

本题解析：化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关，故答案选C．
考点：化学平衡常数

本题难度：一般

2、选择题  已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（?）
A．92＞Ql＞2Q2
B．92＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92
D．Q1＝2Q2＜92

参考答案：A

本题解析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?△H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol。可逆反应不能进行到底，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时放出热量Q1<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相当于容器甲压强减小一半，平衡向左移动，所以2Q2<Q1。
点评：△H=；可逆反应不能进行到底。

本题难度：简单

3、填空题  （16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
（1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图。

①P1______(填“>”或“<”)P2
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。
（2）已2NO2(g)N2O4(g)  △H1<0 
2NO2(g)N2O4(l)  △H2<0
下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应 温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。
①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s 时段，反应速率v(NO2)为_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。
③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

参考答案：（1）① ＜（1分） ②逐渐减小（1分） （2）A（2分）
（3）① 0.0020（2分） ②＞（2分）
③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020 mol/(L·s) ×10s＝0.020 mol/L（1分）
N2O4(g)  2NO2(g)
c开始(mol/L)      0.040          0.12
c平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）

（4）负极（1分）    3O2＋ 6H2O ＋ 12e－＝12OH－（2分）

本题解析：（1）①反应是气体体积减少的反应，温度相同时压强越大，平衡向正向移动，NO的转化率就越大，P2下的转化率比P1大，故P2较大，则P1＜P2，②压强相等时，温度升高NO的转化率减小。故升高温度平衡向逆向移动，平衡常数减小。（2）反应的△H＜0，所以反应是放热反应，NO2的能量较高，同种物质气态的能量比液态高，故A对。（3）①从图看出0～60s 时段，NO2的浓度改变了0.12mol/L，则NO2反应速率为：0.12mol/L÷60s=" 0.0020" mol/(L·s)。 ②2NO2(g)N2O4(g)  △H<0则N2O4(g) 2NO2(g)，是吸热反应，改变温度后NO2(g)的浓度增大，故平衡向正向移动，所以是升高温度，则T＞50℃。③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020mol/(L·s) ×10s＝0.020mol/L（1分）
N2O4(g)  2NO2(g)
c开始(mol/L)      0.040          0.12
c平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）

（4）从反应方程式看出N 的化合价升高，失去电子，故在负极反应；NH3在负极反应，那么O2在正极反应，电解质溶液是碱性的，电极反应为：3O2＋ 6H2O ＋ 12e－＝12OH－（2分）
考点：化学平衡图像、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算、燃料电池的工作原理。

本题难度：困难

4、选择题  对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是

参考答案：A

本题解析：A、温度高反应速率快，达到平衡的时间短，升温平衡逆向移动，所以C的百分含量减小，所以选A；B、随着压强增大，反应速率加快，所以不选B；C、催化剂能改变反应速率但不影响平衡，所以不选C；D、压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大，固定压强，随着温度升高，平衡逆向移动，A的转化率降低，所以不选D。
考点：化学图像分析，条件对化学速率和平衡的影响。

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（?）
A.φ1＞φ2? B.n1＞n2?C.n1=n2? D.φ1＜φ2

参考答案：B

本题解析：因为若X=3则恒压或恒容条件都一样，只要符合比例就等效，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数相等，则A、D错误；由于两容器的“初始压强”相同，即初始体积不一样，开始时两容器体积比为物质的量之比3：2.7=10∶9，即此时乙比甲投料总物质的量少（乙容器相当于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以达平衡时n1>n2，则C错误，B正确。

本题难度：一般