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1、填空题 (选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是?。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在?范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（?）
(a) NaOH溶液? (b) 氨水? (c) Cu(OH)2? (d) CuO
?
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀完全时的pH
|
Fe3+
Cu2+
| 1.9
4.7
| 3.2
6.7
|
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）?。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是?。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（?）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液?
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O?
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
2、选择题 金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用
A．热分解法、热还原法、电解法
B．热还原法、热分解法、电解法
C．电解法、热还原法、热分解法
D．电解法、热分解法、热还原法
3、选择题 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )。
A．氧化→吸收→吹出
B．氧化→吹出→吸收
C．吹出→氧化→吸收
D．吹出→吸收→氧化
4、填空题 冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原 ②以较活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。
5、填空题 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。
?
| Fe3＋
| Fe2＋
| Zn2＋
|
开始沉淀的pH
| 1.1
| 5.8
| 5.9
|
沉淀完全的pH
| 3.0
| 8.8
| 8.9
|
?
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnO? B．NaOH C．Na2CO3? D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。
（6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－
2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
①胆矾晶体的纯度为_______________。
②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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