1、简答题  现有甲、乙、丙、丁4种物质，其中甲为单质，其余三种为化合物．转化关系如下：
请回答：
（1）若甲为黄绿色气体，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒．
①该反应的化学方程式是______．
②露置于空气中的该产品，加稀盐酸后不可能产生的气体是______（填字母）．
a．H2b．Cl2c．CO2
（2）若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体．
①该反应的化学方程式是______．
②该反应中转移1mol电子时，参加反应的乙是______mol．

参考答案：（1）甲为黄绿色气体，应为Cl2，该反应为一工业制备反应，其产品可用于漂白、消毒，应为氯气和氢氧化钙浊液的反应，反应生成氯化钙和次氯酸钙，
①该反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②露置于空气中的该产品，部分变质生成碳酸钙，加稀盐酸后可生成Cl2和CO2，故答案为：a；
（2）若乙为常见的强酸的浓溶液，丙、丁是均能使澄清石灰水变浑浊的两种气体，该两种气体分别为CO2和SO2，则应为碳和浓硫酸的反应，
①反应的方程式为C+2H2SO4（浓）△.2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案为：C+2H2SO4（浓）△.2H2O+CO2↑+2SO2↑；
②该反应中转移1mol电子时，有0.25molC参加反应，参加反应的乙是0.5mol，故答案为：0.5．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：
（1）A是______，B是______，C是______（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______；
（3）反应③的离子方程式______；
（4）反应④的离子方程式______．

参考答案：B为黄绿色气体，应为Cl2，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D为FeCl3，F能与Cl2反应生成FeCl3，则F应为FeCl2，则E为HCl的水溶液，C为H2，则
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe，Cl2，H2；
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3；
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  以下为中学常见物质，转化关系如下．C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去．

（1）写出固体C化学式______．
（2）实验室用①制取D、B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为______溶液（“浓”或“稀”）．写出②反应方程式______．
（3）如何检验E中的阳离子______．
（4）实验室配制G溶液，操作为______．
（5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式______．
（6）4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时，放出热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______．

参考答案：溶液H为血红色，为Fe（SCN）3，由转化关系可知，溶液G含有Fe3+，由反应③可知，溶液E含有Fe元素，由反应①固体A+溶液B→溶液E+气体D，考虑Fe与酸的反应，A为Fe，B为酸，D为H2，E为亚铁盐，由反应③可知气体F具有强氧化性，结合反应②溶液B+固体C△

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是（?）
A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水
B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D
常温下一定呈液态

参考答案：C

本题解析：A、正确；B、正确；C、反应可能为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应，，错误。 D、正确。

本题难度：一般

5、填空题  已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳（C）与水蒸气（H2O）在高温下反应生成．如下图：

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态．据此，请填空：
（1）氧化物A是______
（2）化合物F是______
（3）反应①的化学方程式是______
（4）反应②的化学方程式是______
（5）反应③的化学方程式是______．

参考答案：根据单质E可作为半导体材料，所以E是硅；C为液态的氧化物，常温下呈液态的氧化物只有水，所以C是水；单质G和H反应生成水，所以单质G和H，所以两种单质中一个是氧气和一个是氢气；氧化物A和单质B反应生成硅和氧化物F，根据元素守恒知，A是二氧化硅；
二氧化硅和单质B反应生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，有毒的氧化物有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫，且单质B和水能反应生成氧化物F和单质G，结合元素守恒知，B是碳，F是一氧化碳，G是氢气，H是氧气．
（1）通过以上分析知，A是SiO2，故答案为：SiO2；
（2）通过以上分析知，F是CO，故答案为：CO；
（2）碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，故答案为：2C+SiO2?高温?.?2CO+Si；?
（3）碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，故答案为：C+H2O?高温?.?CO+H2；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，故答案为：2H2+O2?点燃?.?2H2O．

本题解析：

本题难度：一般