1、选择题  同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是　　
A．气体的分子大小不同　　
B．气体分子的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同　　
D．气体分子间的平均距离不同

2、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6．02×1023个
D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0．45mol/L

3、填空题  一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：
XY2 + 3O2 ══ XO2 + 2YO2 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2．56g/L ，则：
（1）反应前O2的体积是_________；XY2的质量是____________ （保留小数点后两位）。
（2）化合物XY2的摩尔质量是_______________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素名称分别是_________和_________。

4、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液共a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+ )/mol · L-l为
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A．（y-2x）/a
B．（y-x)/a
C．（2y -2x）／a
D．（2y -4x）/a

5、选择题  下列说法中，正确的是                                                                         （   ）
A．1 mol氧的质量是16g
B．的摩尔质量是17g
C．1 molH2O的质量是18g/mol
D．CO2的摩尔质量是44g/mol