1、实验题  某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：                                     。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算②称量胆矾           g③         ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                    。

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象                                         。

参考答案：28．（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）② 2.5    ③ 溶解
（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流     （4）偏低
（5）取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

本题解析：（1）所需仪器有一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需要的仪器有：250ml容量瓶、玻璃棒，答案为：250ml容量瓶、玻璃棒；（2）.该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾m=0.25L×0.04mol?L-1×250g/mol=2.5g③溶解④转移 ⑤洗涤并转移⑥定容 ⑦摇匀；（3）图中的错误为转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）.定容后再加蒸馏水，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；（5）根据SO42-的检验方法可知，检验SO42-实验操作及现象为取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-。
考点：考查物质的量浓度溶液的配制，误差分析，离子的检验等知识。

本题难度：一般

2、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

参考答案：（1）1∶1　（2）0.72　（3）6

本题解析：（1）设Fe2＋的物质的量为x，根据化合价代数和为0的原则：2x＋（4－x）×3＝5×2，x＝2? mol，故Fe3＋的物质的量也为2? mol。Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶1。
（2）设催化剂中含1? mol Fe2＋、2? mol Fe3＋，根据化合价代数和为0，可知催化剂中氧原子的物质的量为1 mol＋3 mol＝4? mol。催化剂中铁的质量分数为≈0.72。
（3）由题意知，被还原的Fe2O3与未被还原的Fe2O3的物质的量之比为1∶2，被还原的Fe2O3的物质的量为＝1? mol，则：
2Fe2O3　＋　C=4FeO＋CO2↑
2? mol? 12 g
1? mol? m（C）
m（C）＝＝6 g。

本题难度：一般

4、选择题  已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是  
A．32 g
B．64 g
C．64 g／rnol
D．32 g／mol