1、选择题  下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（　）
A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
B．氯化铵加热时所用的试管
C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D．用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶

参考答案：C

本题解析：窗体底端
窗体顶端
容量瓶中的少量水不影响溶液的浓度。氨水易挥发，因此制NH3时有少量水不影响NH3的生成。做喷泉实验时烧瓶未干燥（收集NH3时），挤入水后不易产生压强差。

本题难度：简单

2、实验题  （8分）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用?
（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液?后，小心转入??（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用?（填仪器名称）
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥计算需要NaOH固体的质量：??g
请回答：
（1）正确的操作顺序为??（填序号）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为?。
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度?（填“偏大”、“偏小”）

参考答案：①玻璃棒??②冷却到室温，100mL容量瓶?
③胶头滴管?⑥ 4
（1）⑥①②④③⑤?（2）1 mol/L?（3）偏小?（各1分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（?）
A．蒸发
B．过滤
C．配制一定物质的量浓度的溶液
D．制备氢氧化铁胶体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是(? )

参考答案：C

本题解析：A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl加热易分解生成NH3和HCl，与NH4Cl是强酸弱碱盐无关，错误；B、溶解度：Na2CO3 > NaHCO3，错误；C、SiO2与HF反应生成SiF4气体和H2O，玻璃含有SiO2，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；D、Fe3+与SCN?发生络合反应，使溶液呈血红色，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，与Fe3+具有氧化性无关，错误。

本题难度：一般

5、实验题  (19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是?，检验氧化生成的阳离子的试剂是?。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是?，该装置的作用是?。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理?，请说明理由?(若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是?。
②进行沉淀洗涤的方法是?。
③SO2含量的表达式是?（用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括?、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因? .

参考答案：（19分）
（1）2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+（2分）? KSCN溶液（1分，其它合理答案也给分）
（2）方案一：①干燥管（1分）?防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收（2分）
②否（1分）?尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大（2分）
方案二：①使生成的SO42-完全转化为沉淀（2分）?
②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作（2分）
③%（2分）
（3）蒸发浓缩（2分）
Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解（2分）

本题解析：（1）滤液中含有Fe2+，通入Cl2发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+；检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+。
（2）方案一：①根据实验装置图可知，C仪器的名称是干燥管；外界空气中含有CO2、水分，可能被B中碱石灰吸收，所以C装置的作用是：防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收。
②因为尾气中含有CO2，也能办碱石灰吸收，使所测质量分数偏大，所以方案一不合理。
方案二：①溴水与SO2反应生成H2SO4，加入过量的BaCl2溶液，Ba2+与SO42?反应，使生成的SO42-完全转化为沉淀。
②洗涤沉淀的方法是：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作。
③根据化学方程式和S元素守恒可得对应关系：SO2～ BaSO4，所以SO2含量的表达式是：mg÷233g/mol×22.4L/mol÷VL×100% =%
（3）从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体，应蒸发浓缩，再冷却结晶、过滤，因为FeCl3为强酸弱碱盐，能发生水解反应：Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解。

本题难度：一般