1、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 + 3H22NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（?）
A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2
B．N2、H2与NH3的浓度相等
C．各组分的浓度不再发生变化
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达到平衡后与原平衡比较错误的是(? )
A．平均相对分子质量增大
B．NO2的转化率提高
C．压强为原来的2倍
D．颜色变浅

参考答案：CD

本题解析：增加NO2，平衡向正方向移动，所以NO2转化率变大，但NO2不可能全部转化为N2O4，压强不可能为原来的2倍，并且剩余c(NO2)变大，故颜色变深。

本题难度：简单

3、选择题  一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g) ?cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动
B．a + b < c
C．B的转化率提高
D．C的体积分数降低

参考答案：D

本题解析：在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度为0.25mol/L.但最终平衡时A的浓度为0.3mol/L，这说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积减小的，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（?）
（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

A? B? C?D

参考答案：C

本题解析：盐酸不足，最终产生CO2的量相同，溶解CaCO3的质量也相等，但粉末状的CaCO3与盐酸接触的表面积大，开始的反应速率快，故C选项符合题意。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

参考答案：⑴? ①k=?；②减小；增大
⑵? ①CO32－；②D；C；③? C D；④2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。⑶ 5； 6。

本题解析：（1）①该反应平衡常数的表达式；②由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大；（2）①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO32－与H+结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32－。③发生反应时应该是强酸制取弱酸。A．酸性CH3COOH> H2CO3，正确。B．酸性CH3COOH> HCN.正确。C． H2CO3>HClO。正确。D.由于酸性：H2CO3>C6H5OH> HCO3－，所以会发生反应CO2＋H2O＋C6H5ONa＝NaHCO3＋C6H5OH。错误。④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。（3）c (Cu2＋)·c2(OH-)≥Ksp＝2×10－20; c2(OH-)≥2×10－20÷0.02=1×10－18; c(OH-)≥1×10－9;所以pH=5; c(Cu2＋)= 0.2 mol/L÷1000=2×10－4mol/L,则c2(OH-)≥2×10－20÷2×10－4mol/L=1×10－16,所以c(OH-)≥1×10－8；pH=6.

本题难度：一般