1、选择题  反应2A(g)＋3B(g?)＝2C(g?)＋D(g?)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是
[? ]
A．v(A)?＝0.75mol/(Ls) ?
B．v(B)＝0.6mol/(Ls)?
C．v(C)＝1.0mol/(Ls)?
D．v?(D)?＝0.8mol/(Ls)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知反应2A(g)??B(?)+ 2C(?)?△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是?

A．B、C可能均为非气态
B．若B是气态，则C一定也只能是气态
C．若B为固态，则C一定为气态
D．B、C可能均是气态

参考答案：CD

本题解析：根据反应的焓变大于0，可得升高温度平衡向正反应方向进行，结合图像可知升高温度平均相对分子质量减小，所以正反应方向气体的平均相对分子质量减小，平均相对分子质量的计算公式为，要使平均相对分子质量减小必须实现气体质量减小或气体体积的增大，若B、C均为非气态，则反映过程中的气体一直是A气体，其平均相对分子质量为A的相对分子质量，保持不变，所以B和C中至少有一个是气体，所以A 错误；若B为气态则C可以是气态也可以是非气态，B错误；根据以上分子可以说明C、D正确

本题难度：简单

3、填空题  

将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量
NaOH溶液，气体体积减少了21. 28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是___________。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_________。（填字母）
a．向装置中再充入N2
b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂
d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

参考答案：（1）bc
（2）b
（3）94. 7%
（4）10. 5g

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是(? )
A．再加入一些C
B．移走一部分CO或H2
C．充入一些水蒸气
D．移走少量H2并充入水蒸气

参考答案：CD

本题解析：本题应从两个方面分析：(1)平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)；(2)v(正)要增大〔v(正)只与C(反应物)有关〕，其他条件不变时，应增大反应物浓度(但固体反应物浓度恒定)。
据此分析4个选项：A中v(正)不变，且平衡不移动；B中v(正)不变，平衡向正反应方向移动；C中v(正)增大，平衡向正反应方向移动；D中v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动。

本题难度：简单

5、选择题  对反应A(g)+3B(g)2C(g)来说，下列反应速率中最快的是
[? ]
A．υ(A)=0．3mol/(L·min)
B．υ(B)=0．6mol/(L·min)
C．υ(C)=0．5mol/(L·min)
D．υ(A)=0．01mol/(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单