1、选择题  氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：
3SiO2＋? 6C　＋　2N2 ?Si3N4 ＋ 6CO，有关说法不正确的是?（　　）
A．该反应的平衡常数表达式为
　　
B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动
C．该反应中只有N2是氧化剂
D．该反应在高温下反应，△H一定大于零

参考答案：
D

本题解析：
该反应中SiO2、C、Si3N4均为固体，只有N2和CO为气体，且SiO2中元素的化合价没变。在高温下进行的反应，不一定是吸热反应。

本题难度：一般

2、简答题  （16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）? △H=" -574" kJ·mol-l?
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）? △H=" -1160" kJ·mol-l
③H2O（g）=H2O（1）? △H=-44．0 kJ·mol-l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____?。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____?；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA?tC（填 “>”、“<”或“=”）。
（2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）??CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是?，曲线II对应的实验条件改变可能是____?。
②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式?，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2）?。
②阳极的电极反应为?。
③B物质是?（填化学式），可以循环使用的物质是?（填化学式）。

参考答案：28.（16分）Ⅰ、 CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)? ⊿H=" -955" kJ·mol－1（2分）
Ⅱ、（1）①K="0.25" （2分）? ② > （1分）
（2）①升温（1分）增压（1分）（其他合理答案参照给分）
②如右图（2分）
Ⅲ、① 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O（2分）
大于2 : 1 ?(1分)
② MnO42-?- e-?=? MnO4-?(2分)?
③ H2（1分）? KOH固体 （1分）

本题解析：Ⅰ：(1)将方程式（①+②+③×4）/2得CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O的方程式，故△H=（-574 -1160-44．0×4）/2= -955 kJ·mol－1；Ⅱ：（1）①A点时CO的转化率为50％，转化量为5mol，故平衡时CO、H2、CH3CH2OH、H2O的物质的量分别为5mol、10mol、2.5mol、2.5mol，平衡浓度分别为0.5mol/L、1mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，代入平衡常数表达式K==0.25；②C点的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短；（2）①曲线Ⅰ和实线相比较，加快了反应速率，平衡向左移动了，故为升高温度；虚线Ⅱ和实线相比较，反应速率加快，平衡向右移动了，故为加压；②甲醇的物质的量从零开始逐渐增大，达到平衡状态时氢气消耗6mol，生成甲醇2mol，以后甲醇的物质的量不再发生变化了；Ⅲ①由题目信息可得通过二氧化锰和KOH、氧气在熔融条件下生成K2MnO4，结合原子守恒和氧化还原方程式的配平方法写出化学方程式；当KOH和二氧化锰之比为2:1时恰好完全反应，当在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4，需保持碱性环境，故两者物质的量之比大于2:1；②阳极MnO42-失去电子发生氧化反应生成MnO4- ，故为MnO42-?- e-?=? MnO4- ；③阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钾，氢氧化钾可以循环使用。

本题难度：一般

3、选择题  已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
[? ]
A．0．5mol·L-1·min-1　
B．1 mol·L-1·min-1　　　
C．2 mol·L-1·min-1 　
D．3 mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) ?N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．NO2、N2O4的浓度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的浓度均不再变化
D．单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4

参考答案：C

本题解析：A 错误，达到平衡时，各物质的浓度均不在变化，但各物质的浓度不一定相等。
B 错误，此反应是可逆反应，NO2、N2O4在容器中肯定共存，但不能表示达到平衡
C 正确。
D 错误，反应的方向是相同的，不能体现正、逆反应。

本题难度：简单

5、填空题  已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)?ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为?。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L-1，则a=?。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=?。(保留两位有效数字)

参考答案：(1)25%? (2)增大? (3)6? (4)0.41b mol/L

本题解析：(1)根据A的转化率可知，转化A的浓度为0.6 mol·L-1，转化B的浓度也为0.6 mol·L-1，B的转化率为0.6 mol·L-1/2.4 mol·L-1×100%=25%。
(2)因为正反应为放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大。
(3)根据平衡时C的浓度可知，达到平衡时A、B、C、D的物质的浓度分别为2 mol·L-1、(a－2) mol·L-1、2 mol·L-1、2 mol·L-1，根据(1)可知此温度下的平衡常数为K=(0.6×0.6)/(0.4×1.8)=0.5，所以2×2/［2×(a－2)］=0.5，解得a=6。
(4)设达到平衡后c(D)=x,
则? A(g)+B(g)C(g)+D(g)
起始mol/L? b? b? 0? 0
平衡mol/L? b-x b-x? x? x
则K=
解得x≈0.41b mol/L

本题难度：一般