1、填空题  （1）A＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图（1）所示。A的元素符号是___________，与同一个N3-相连的A+有__________个；
（2）如图（2）所示，RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料,?防腐等工业。Cl-的配位数是___________。

参考答案：（1）Cu?； 6
（2）4

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为______．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为______，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解______．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=______．

参考答案：（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，
故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×14=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案为：1：2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的熔沸点依次升高的是（?）
A．Na、Mg、Al
B．Na、Rb、Cs
C．Mg、Na、K
D．铝、硅铝合金、单晶硅

参考答案：A

本题解析：金属键的强弱与离子半径及离子电荷有关，离子半径越小，电荷越多，金属键越强，A、B、C中只有A组熔点升高；合金的熔点应比单组分都低，D错。

本题难度：简单

4、选择题  干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各被一个CO2分子占据，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个（　　）?
A．4个
B．8个
C．12个
D．6个?

参考答案：C?

本题解析：可画出图与CO2等距离的CO2在每个面对角线的中点上，由于晶体是向各方向延伸的，所以同层的CO2等距离的4个，上层4个，下层4个，共12个。?

本题难度：一般

5、选择题  
A.O2、I2、Hg? B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb? D.SiC、NaCl、SO2

参考答案：B
解析：

本题解析：CO2为分子晶体，其分子间作用力很弱，具有较低熔点；KCl为离子晶体，其离子间存在较强的离子键，有较高熔点；SiO2为原子晶体，原子间用较强的共价键相结合，因而熔点很高，所以CO2、KCl、SiO2熔点符合题意。

本题难度：简单